【正文】 角度分析 。 4.(2022新疆烏魯木齊 ,10,2分 )圖中 A、 B、甲、乙、丙均是初中化學(xué)常見的純凈物 ,其中甲、 乙、丙物質(zhì)的類別相同 ,甲、丙和足量的 A溶液反應(yīng)能生成相同的生成物。甲、乙、 丙三種物質(zhì)屬于同類物質(zhì) ,并且丙能反應(yīng)生成乙 ,說明乙是難溶性碳酸鹽 ,如碳酸鈣等。 (2)膠囊中尿素的相對分子質(zhì)量是 。 (2)寫出⑦中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (5)請你找出一種在溶液中與 CaCl2反應(yīng)而不與 Ca(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì) ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)請你完成鑒別 H2SO NaOH、 NaNO3三種物質(zhì)稀溶液的實(shí)驗(yàn)方案 : (查閱資料 :NaNO3溶液為無色 ,呈中性 ) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 答案 (1)Al 屬于酸的是 H2SO4(其他答案合理均給分 ) (2) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分別取少量溶液于 a、 b、 c三支試管中 ,分別滴加紫色石蕊試液 若 a試管內(nèi)溶液變紅色、 b試管內(nèi)溶液變藍(lán)色、 c試管內(nèi)溶液仍顯紫色 a試管內(nèi)溶液是 H2SO4溶液 。 ⑥ 含碳元素的物質(zhì) :C、 C2H6。 (2)控制反應(yīng)的條件可使燃料充分燃燒 ,從而節(jié)約能源。 (填一條即可 ) ? ① 用氫氧化鋁作胃藥 ②用石灰漿粉刷墻壁 ③用熟石灰和純堿反應(yīng)制火堿 ④用熟石灰制波爾多液 ⑤用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫 ⑥工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 (2)化學(xué)反應(yīng)中有些反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象 ,需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。 觀察與思考一 :蠟燭在空氣中燃燒 ? 觀察與思考二 :在密閉容器內(nèi) ,蠟燭燃燒過程中 O2體積分?jǐn)?shù)的測定 實(shí)驗(yàn) 1:一定條件下 ,蠟燭在一瓶空氣中燃燒。 答案 觀察與思考一 : (1)顏色、狀態(tài) (其他合理答案均可 ) (2)明亮的火焰 ,燭芯周圍的固態(tài)石蠟熔化為液態(tài) (其他合理答案均可 ) (3)有“白煙”生成 ,液態(tài)石蠟重新凝固 (其他合理答案均可 ) 觀察與思考二 : 16(其他合理答案均可 ) 猜想 1及理由 :等于 16%,由圖可知 ,當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)為 16%時(shí)蠟燭可能就會熄滅 (其他合理答案 均可 ) 猜想 2及理由 :小于 16%,初始時(shí)氧氣體積分?jǐn)?shù)變大 ,導(dǎo)致燃燒劇烈 ,放熱多 ,溫度不易降低到蠟燭 著火點(diǎn)以下 ,氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小值可能大于 14%(其他合理答案均可 ) 解析 觀察與思考一 : (1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)要學(xué)會觀察與記錄 ,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等 。 (2)B的化學(xué)式是 (寫一個(gè) ),A和 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫一個(gè) )。 (4)將 g氯化鈉濃溶液敞口久置后 ,最終得到 g晶體 ,則該溶液是 (填“飽和” 或“不飽和” )溶液。實(shí)驗(yàn)方案 :將變質(zhì)后溶液加熱蒸干 ,稱量所得固體質(zhì)量為 a g。還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的 pH的變 化 ,判斷濃度的變化等。② 通過測量等質(zhì)量 的原鹽酸和久置后的鹽酸中 HCl的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ,如測量中和反應(yīng)中消耗同濃度氫氧化鈉 溶液的體積、測量與足量的活潑金屬反應(yīng)放出氫氣的體積、測量兩者的 pH等。 bc段表示碳 酸鈉與氯化鋇反應(yīng) 。 4.(2022山西 ,25,8分 )下面是同學(xué)們制取氧氣和探究氧氣性質(zhì)的活動。 (2)木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳。在提供的五種物質(zhì)中 ,a、 d、 e都能與酸反應(yīng) ,表現(xiàn) 出明顯的現(xiàn)象 ,所以可以證明氫離子的存在。xH2O 次要過程為 :Fe? FeCO3 寫出 Fe→Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)裝置 A中的反應(yīng)為 :H2C2O4(草酸 )? CO↑+CO2↑+H2O。圖中 M點(diǎn)對應(yīng)的 a= 。 3.(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接好后 ,首先要檢查裝置的氣密性 ,防止裝置漏氣造成誤差。樣品總質(zhì)量一定 ,Fe2O3 3 1 6 01 6 .0 g? 6 7 2( F eO )m ?7.(2022貴州遵義 ,17,7分 )FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 :通過測量 ,若 V1 V2(填“ ”“=”或“ ”),說明 。若 V1V2,說明過氧化氫溶液的濃度越大 ,其分解速率越慢。CaCO Fe2O3不溶于 水 ,但均與鹽酸反應(yīng) ,前者有氣泡產(chǎn)生 ,后者使溶液呈黃色 ,所以久置的“雙吸劑”中含有 CaCO Fe2O3。 【 提出問題 】 久置“雙吸劑”的成分是什么 ? 【 做出猜想 】 久置“雙吸劑”中可能有 Fe、 Fe2O CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3 【 實(shí)驗(yàn)探究 1】 取固體樣品研磨 ,用磁鐵吸引 ,磁鐵上沾有黑色粉末 ,說明“雙吸劑”中一定有 ,再用 磁鐵反復(fù)吸引后 ,殘留固體用于后續(xù)探究活動。 Ⅰ .向相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液中注入相同體積、相同濃度的氯化鐵溶液后 ,可通過觀察產(chǎn)生氣泡速率的快慢或量筒內(nèi)液面下降的快慢來粗略判斷過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。 ? 寫出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (三 ) ,化學(xué)方程式為 3CO+Fe2O3 ? 2Fe+3CO2。 (3)控制 D裝置中的溫度為 300 ℃ ,此時(shí) Fe2O3 ,聚乙烯纖維是合成材料 ,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維制作的耐酸防護(hù)服材料是 復(fù)合材料 ,沒有涉及無機(jī)非金屬材料。 (3)現(xiàn)控制 D裝置中的溫度為 300 ℃ 對鐵銹進(jìn)行熱分解 ,直至 D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為 止 ,冷卻后裝置 E增重 g,裝置 F增重 g。xH2O和 FeCO3。 (一 )鐵的廣泛應(yīng)用 “曾青得鐵則化為銅”之說 ,用化學(xué)方程式表示其原理 。 5.(2022山西 ,26,3分 )炎熱的夏天 ,在家中可以自制汽水來解暑消熱。操作中有很多注意事項(xiàng) ,例如在收集氧氣時(shí)看到氣泡從瓶口 逸出 ,應(yīng)該 ,再將集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面 上 。 Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl 106 197 g% x ? =? x= g,bc段溶液增加的質(zhì)量為 g= g,B正確。 2.(2022天津 ,15,2分 )下列說法正確的是 ? ( ) CO和 CO2,CO和 CO2中氧元素的質(zhì)量比為 11∶ 14 Al和 Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng) ,生成 H2的質(zhì)量相等 NaHCO3和 MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng) ,生成 CO2的質(zhì)量相等 4%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后 ,所得溶液顯中性 答案 AC A項(xiàng) ,設(shè) CO和 CO2的質(zhì)量均為 n,則 CO和 CO2中氧元素的質(zhì)量比為 (n ? )∶ (n? )=? ∶ ? =11∶ 14,A正確。氫氧 化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增大 ,僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化 ,不能求出 溶液中溶質(zhì)的組成。 (4分 )(本小題為開放性試題 ,其他合理答案均給分 ) 解析 (1)一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的 ,水中的水分子比水面上的水分子 多 ,故選 D。 ①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大 ,理由是 。B能與 D反應(yīng) ,B 應(yīng)為堿 (或可溶性鹽 ),A可 以和 B反應(yīng) ,當(dāng) B為可溶性堿時(shí) ,A可為可溶性鹽 ,則 C為水 ,A也可為氧化物 ,則 C為可溶性鹽 。(