原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整版)
【正文】 池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H+ +2NO3 =Cu2+ +2NO2↑+2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義①正極（Al）：4H+ +2NO3 +2e =2NO2↑+2H2O（還原反應(yīng)）；②負(fù)極（Cu）：Cu2e =Cu2+ （氧化反應(yīng)）；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH +2H2O=2AlO + 3H2 ↑（2）電極反應(yīng)式及其意義①正極（Mg）：6H+ +6e=3H2↑（還原反應(yīng)）；修正為：6H2O+6e =3H2 ↑+6OH②負(fù)極（Al）：2Al 6e=2Al3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2Al +8OH6e =2AlO +4H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。強(qiáng)調(diào)八點(diǎn)：①書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。⑧用總反應(yīng)式減去任何一個(gè)電極反應(yīng)式會(huì)得到另一個(gè)電極反應(yīng)式。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________________________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________________________。解析：這種新型細(xì)菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H+形式存在，氧氣的電子還原后，以H2O形式存在；電池負(fù)極反應(yīng)為：2H24e－＝4H＋ ；電池正極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－ ＝2 H2O 。鋅失去電子變成鋅離子，在負(fù)極源源不斷的產(chǎn)生陽(yáng)離子（Zn2+），陽(yáng)離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近的SO42 －離子濃度逐漸增大。 (2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)： Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 轉(zhuǎn)移2e－ = = 得V(H2) = L； Q = 104 C。 B.②④ C.②④下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（ ） ，O2 由負(fù)極移向正極：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O，電極反應(yīng)為：O2 + 4e= 2O2，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e + 13O2== 4CO24. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。 ②正極反應(yīng)為：Ag++eAg ）①鋁合金是陽(yáng)極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A.②③下列說(shuō)法正確的是（解析：分析原電池反應(yīng)：CoO2＋LiC6 LiCoO2＋C6 ；電池負(fù)極反應(yīng)：C e = C6 ，推導(dǎo)電池的正極反應(yīng)式為：CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2 ；分析電解池反應(yīng)：LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6 ，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示，說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)中鈷元素和氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2 –e = CoO2＋Li＋ ，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)：C6 + e = C ；醇類(lèi)不是電解質(zhì)，不可以做鋰電池的電解質(zhì)；鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高，否則不可能作為新型電池推廣。解析：青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時(shí)，銅被保護(hù)起來(lái)，被腐蝕的是錫或鉛。(已知NA = 1023 /mol，10－19 C)［答案］A。以下說(shuō)法正確的是 （ ）(A)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－ = Fe2＋(B)正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕(2007年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。 、H2O 、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn)OH形式。②在內(nèi)電路：OH（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO，Na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。②在內(nèi)電路：H+ （參與電極反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)與NO3匯合，NO3（參與電極反應(yīng)）得電子產(chǎn)生NO2 。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。（3）兩個(gè)電極都不參與反應(yīng)的類(lèi)型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應(yīng)，而是由引入到兩極的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是強(qiáng)堿溶液。在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反
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