【正文】 l，m(Na)＝ g，A錯(cuò)；OP段之所以沒有沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)辂}酸用于中和NaOH，D對；OP段消耗鹽酸的體積為n(NaOH)剩/c(HCl)＝1 mol/L L247。10．下列固體物質(zhì)各1 mol：①Na2O　②NaOH?、跱a2O2　④Na2SO3，長期放置在空氣中，固體質(zhì)量增加的關(guān)系(不考慮潮解因素)正確的是(　　)A．①＝②③④ B．①③④②C．②①＝③④ D．④②③①[答案]B[解析]Na2O→Na2CO3(Δm＝44)；NaOH→Na2CO3(Δm＝13)；Na2O2→Na2CO3(Δm＝28)；Na2SO3→Na2SO4(Δm＝16)，故B項(xiàng)正確。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉， L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出氣體， L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此時(shí)開始放出氣體，分析圖像，可知選C。＝。－＝8g，物質(zhì)的量為8g247。3． g g Na2CO3混合并配成溶液， mol8．某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng)，所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示，下列推論可能正確的是(　　)A．金屬是鎂， mol/L鹽酸， mol/L鹽酸B. 金屬是鐵，甲溶液為pH＝1的醋酸溶液，乙溶液為pH＝1的鹽酸C．金屬是鋁， mol/L鹽酸， mol/L氫氧化鈉溶液D．金屬是鋁， mol/L鹽酸[答案]C[解析]根據(jù)圖像可知甲、乙與過量金屬反應(yīng)時(shí)，乙與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，由此可知A、B選項(xiàng)不正確；足量鋁與等物質(zhì)的量NaOH、HCl反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)放出的氫氣多，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。L－1 (1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量比為(　　)A．23∶78 B．2∶1C．1∶1 D．46∶78[答案]C[解析]2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O。L－1的NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水[答案]A[解析]A項(xiàng)中，表示向濃度相同的Ba(OH)NaAlO2混合液中滴加等濃度稀硫酸時(shí)生成沉淀的過程：0～1階段只生成BaSO4；1～＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；～3階段是生成的Al(OH)3沉淀又溶于稀硫酸的過程，A正確。19．某化學(xué)小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方法Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)A．溶液A和B均可選用稀硝酸B．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液C．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施D．若溶液A選用濃硝酸，則測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小[答案]A[解析]溶液B若選稀硝酸，與銅、鋁都反應(yīng)，則反應(yīng)后無固體剩余，從而無法確定二者的量，A錯(cuò)誤；若溶液A是鹽酸或NaOH溶液，只和鋁反應(yīng)，根據(jù)氣體或剩余固體的質(zhì)量均可確定鋁的量，B正確；氣體體積測量較為困難，而稱量剩余固體質(zhì)量則較為容易，C正確；若溶液A選用濃硝酸，濃硝酸使鋁鈍化后與銅反應(yīng)，生成的NO2易與水反應(yīng)，使測量的氣體體積偏小，測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小，D正確。[答案](1)鐵元素(2)FeCl2　Al2O3(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色[解析]根據(jù)F是紅褐色難溶于水的沉淀，可以推斷F為Fe(OH)3進(jìn)而推斷E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，則B為Fe3O4。所以①－⑥反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑥。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號)。H2O)　b(4)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切　[解析](1)為使Fe2＋、Fe3＋一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2＋氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；Fe3＋用SCN－檢驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是______________________。③利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行加熱。A．KCl B．KNO3C．Na2S D．CuO(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)_____________________________。經(jīng)檢測，可溶