元素化合價規(guī)律及其應(yīng)用(完整版)
【正文】 ： （3）檢查正、負(fù)化合價的代數(shù)和是否為零。根據(jù)化合價寫出化學(xué)式例題：試寫出+4價氮的的氧化物的化學(xué)式。因X最外層上只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個，故最低負(fù)價為2價，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應(yīng)選B。四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2∶3，則該金屬的化合價是 [ ]五、根據(jù)元素所形成的不同化合物相對分子質(zhì)量確定六、根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，計算確定七、根據(jù)相關(guān)因素，討論確定【例6】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5，其氧化物化學(xué)式為MxOy，氯化物化學(xué)式MClz當(dāng)y∶z =1∶2時，M的化合價可能是[ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合價在數(shù)值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 ?。ê侠恚﹜=3 z=6 ?。ㄅc最外層電子數(shù)少于5不符）故應(yīng)選B、D。3=2，O原子個數(shù)為6247。例下列說法中正確的是( )． ，因此應(yīng)稱為元素的化合價，而不是原子的化合價 ，非金屬元素的化合價只顯負(fù)價 ，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目 解析： 化合價是元素的一種性質(zhì)，而不是原子的化合價，所以A正確；有些元 素可以顯示可變價，如Fe有+2和+3，所以B錯誤；非金屬元素的化合價可正可 負(fù)，如S 有++6價，所以C錯誤；化合價的數(shù)值可以是一個原子得失電子的數(shù)目，也可以是形成共用電子對的數(shù)目．所以D錯誤． 答案： A 例有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 7 ： 16 ，則此氧化物中氮元素的化合價是 ( ) A ． +5 B ． +4 C ． +3 D ． +1 解析： 判斷氮元素的化合價，必須確定該氧化物的化學(xué)式 。 D．Na2CO3 某含硫元素的氧化物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比1：1，該氧化物中硫元素的化合價為： B．R(OH)2 B．MnO2 D．Ca 1已知A元素的第三電子層有3個電子,B元素的第二電子層有6個電子，A和B形成的化合物的化學(xué)式為（ C．AB3 B．(2)(4)(6)(8) 14．D _ (4)2Na+____ （3）表示鎂元素的化合價為＋2價 (4)K2CO3 (5)Cu(OH)2 ?。?）表示2個鈉離子。 _ 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 15．D二、填空題 寫出下列符號中“2”的意義 ?。?）2Mg 10．C 3
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