化工流程練習(xí)及答案(完整版)
【正文】 。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）① mL ClO2 。(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4（5）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）“浸取”時(shí)加入的NH3②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。H2O、SiO2及少量Fe3OCaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3．。H2O,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________(6)測定所得產(chǎn)品的純度：取ag 硼酸，小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解)，得殘留固體bg,則產(chǎn)品的純度為 。2．（1）溫度較低（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀。(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答兩條)(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是：_____________________，證明已洗凈。（4）適量S2能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說明原因： 。（7）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。5．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol電解時(shí)生成的氣體B是 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ；（4）配制KOH
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