泰安專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷一課件(完整版)
【正文】 C、 H兩種元素的質(zhì)量比為 (12 8)∶(1 10)＝48∶5 ；根據(jù)圖示可知，每個 “PX”分子中含 8個碳原子和 10個氫原子，其化學式為 C8H10。下列設(shè)計方案探究目的不能實現(xiàn)的是 ( ) A．甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸 B．甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度 C．乙中①③對比可探究鐵的銹蝕與氧氣是否有關(guān) D．乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān) C 甲通過薄銅片上的白磷和水中的白磷對比可知，薄銅片上的白磷與氧氣接觸燃燒，而水中的白磷與氧氣隔絕不燃燒，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸；甲通過薄銅片上的白磷和紅磷對比可知，溫度達到了白磷的著火點所以燃燒，沒有達到紅磷的著火點所以不燃燒，可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度；乙③中鐵釘只和空氣接觸，①中鐵釘和空氣以及水同時接觸，一段時間后，③中鐵釘沒有銹蝕，而①中鐵釘銹蝕，通過①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān)；①和②對比可探究鐵的銹蝕與氧氣是否有關(guān)，通過①②③對比可探究鐵的銹蝕與氧氣和水是否有關(guān)。 ②金屬鐵是由鐵 __原子 __(填“原子”、“分子”或“離子” )構(gòu)成的。 (2)①氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 7，核外電子數(shù)是 7，故原子結(jié)構(gòu)示意圖是圖 2中的 B；②鎂元素的化合價為＋ 2價，氮元素的化合價為－ 3價，則氮化鎂的化學式為 Mg3N2。 (3)甲在 20℃ 時溶解度為 30g，故此時在 100g水中加入 20g甲所得 A溶液為不飽和溶液；再加入 20g甲所得 B溶液為飽和溶液，且剩余 10g甲不能溶解；升溫至 40℃ ，此時甲的溶解度為 50g，故所得 C溶液又變?yōu)椴伙柡腿芤?；再加?20g甲 (總共 60g)所得 D溶液為飽和溶液，且剩余 10g甲不能溶解；降溫至 20℃ ，此時甲的溶解度變?yōu)?30g，會剩余 30g甲不能溶解，所得 E溶液為飽和溶液。 (1)欲比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用上述藥品中的__⑥⑧ __(填序號 )進行實驗； (2)上述有些藥品若敞口放置很容易變質(zhì)。 解析： (1)為比較銅和銀的金屬活動性強弱，根據(jù)圖示的試劑，可選?、尴跛徙y溶液與⑧銅進行實驗； (2)圖示中的氫氧化鈣溶液(或氫氧化鉀溶液 )能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)； (3)【分析思考】②③為堿，⑤⑥為鹽，④中含有鈉元素，可能為堿或鹽類物質(zhì)；【作出猜想】若為堿，則為氫氧化鈉，若為鹽，則可為碳酸鈉或硫酸鈉等；【設(shè)計并實驗】 Ⅰ .在測定溶液 pH時，用水潤濕pH試紙會因操作方法不正確，使所測得堿溶液的 pH偏小，但根據(jù)pH為 10判斷溶液為堿性的結(jié)論是正確的； Ⅱ .呈堿性的溶液不一定是氫氧化鈉溶液，如碳酸鈉溶液也呈堿性，因此小俊同學的說法是正確的； Ⅲ .利用碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體或與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀檢驗原試劑為 Na2CO3溶液；【反思與評價】碳酸氫鈉溶液也呈堿性，遇鹽酸也可以放出二氧化碳氣體 (或遇氫氧化鈣也會產(chǎn)生白色沉淀 )，因此該試劑也可能為碳酸氫鈉溶液。 。生銹的鐵鍋中除 Fe、 Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素(除 Fe、 Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng) )。 【分析思考】根據(jù)藥品分類擺放的原則，該藥品可能是__B或 C__； A．酸 B．堿 C．鹽 D．單質(zhì) 【作出猜想】①可能是 NaOH溶液；②可能是 Na2CO3溶液；③還可能是 __硫酸鈉 (或氯化鈉或硝酸鈉或碳酸氫鈉等合理答案均可 )__溶液 (任寫一種 )。 三、 (本題包括 2小題，共 13分 ) 18． (5分 )(1)某實驗小組利用下面實驗裝置探究二氧化碳的化學性質(zhì)： 請根據(jù)實驗裝置和實驗內(nèi)容，回答下面問題： ①探究二氧化碳與堿反應(yīng)時，將裝置 A生成的二氧化碳氣體通入裝置 D未出現(xiàn)渾濁，原因是 __二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體 __；可將二氧化碳先通過裝置 __C__再通入裝置 D，理由是 __HCl＋NaHCO
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