高中化學(xué)鎂鋁鐵知識歸納(完整版)
【正文】 O4 Fe+S FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+ FeO+2HCl＝FeCl2+H2O Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3++SCN=Fe(SCN)2+ Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 【各部分知識回顧】 一、鎂 1．原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2．單質(zhì) ?。?）在周期表中位置： 第三周期ⅡA族（堿土金屬） （2）物理性質(zhì)： 銀白色，質(zhì)軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點較低。 ?。?）化學(xué)性質(zhì) ①與金屬反應(yīng) 常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高溫下點燃生成Al2O3 4Al+3O2 2Al2O3 與ClS等非金屬反應(yīng) 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 ②與Fe3OWOMnO2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe ?、叟c非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng) 2Al+6H+＝2Al3++3
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