高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)(完整版)
【正文】 ，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。即p0、d0、f0、pdfpdf14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充滿狀態(tài)的有：7N 2s22p15P 3s23p24Cr 3d54s25Mn 3d54s33As 4s24p3；全充滿狀態(tài)的有10Ne 2s22p18Ar 3s23p29Cu 3d104s30Zn 3d104s36Kr 4s24p6。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。同一原子的第二電離能比第一電離能要大（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。 ②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致；(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。 ②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）。（4）分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，其熔、沸點越高。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。②組成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2。④鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵
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