20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第13講認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式課件(完整版)
【正文】 a2CO3=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，完全反應(yīng)后，天平不平衡。 2．如果反應(yīng)物中無(wú)氣體或固體參加，反應(yīng)后生成物中有氣體或固體，則在氣體或固體物質(zhì)的化學(xué)式后要標(biāo)出“ ↑” 或“ ↓” 符號(hào)。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 碳和氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳 1： 1： 1 12： 32： 44 ： 以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。 （ 4）配平化學(xué)方程式及判斷化學(xué)方程式的正誤。 ② 微觀： __________不變；原子數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。 （ 4）特點(diǎn)： ____________。 （ 4）特點(diǎn)： ____________。 （ 1）概念：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 （ 1）概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 元素種類 原子種類 （ 2）兩個(gè)“一定改變” ① 宏觀： __________一定改變。 物質(zhì)的種類 三、化學(xué)方程式 ：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 （ 1）寫(xiě)：反應(yīng)物的化學(xué)式寫(xiě)在 ________,生成物的化學(xué)式寫(xiě)在_______。若有氣體或固體參加反應(yīng)，則生成的氣體或固體不標(biāo)“ ↑” 或“ ↓” 符號(hào)。 原因解讀：圖中 C裝置不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)有氣體產(chǎn)生，氣體逸散到了空氣中。 右 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中 H2O 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變 (或質(zhì)量守恒定律 ) ①②⑤ 【解析】 (1)一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，所以反應(yīng)后質(zhì)量小于反應(yīng)前質(zhì)量，天平右偏。 (3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在________裝置中進(jìn)行。、二氧化錳和氧氣，正確的化學(xué)方程式是 2KMnO4===== K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ，故正確。 △ 4 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 例 4 [2022德陽(yáng) ]某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究性活動(dòng)中，他們將 50 g氫氧化鈉溶液與 50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到 g沉淀，請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ① 原子種類 ② 分子種類 ③ 原子數(shù)目 ④ 分子質(zhì)量 ⑤ 分子數(shù)目 ⑥ 原子質(zhì)量 向右 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出 密閉 不變
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