20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)教學(xué)課件新人教版(完整版)
【正文】 濃硫酸和硝酸有很強(qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣而是生成水。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 探究點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì) ⒈ 酸與指示劑的作用 加紫色 石蕊溶液 加無(wú)色 酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 結(jié)論 : 變紅 變紅 不變色 不變色 酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。 鹽 反應(yīng)，生成新酸和新鹽。原因是 。 2：氧化鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)生氯化鐵或硫酸鐵；氧化亞鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，因?yàn)樵趶?fù)分解反應(yīng)（兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)）中，元素化合價(jià)不變。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 思路點(diǎn)撥： 碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，因此用鹽酸可將水垢除去。 鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物分別是氯化亞鐵 [FeCl2]和硫酸亞鐵 [FeSO4]，其中鐵元素化合價(jià)為 +2價(jià)，且溶液為淺綠色；鐵銹中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后，生成物分別是氯化鐵 [FeCl3]和硫酸鐵 [Fe2(SO4)3]。酸主要指鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) ⒉ 酸與活潑金屬的作用 與稀硫酸反應(yīng) 與稀鹽酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 鋁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ F
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