北京朝陽(yáng)高三化學(xué)二模試題(完整版)
【正文】 （2 分）② 與鐵組成原電池，作原電池的正極 （2 分）③ 用水代替NaCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) （2 分）（2）① 正 （1 分） ② 溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng) ，反應(yīng)速率加快 （2 分） （3）① Fe－2e = Fe2+ （2 分） ②另取兩個(gè)燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴 K3Fe(CN)6溶液，然后往其中一個(gè)燒杯中通入O2，觀察現(xiàn)象。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證 明： 。（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30 mL %的NaCl溶液， 閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 ③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是 。（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4 。 ② 滿足合成路線的N的同分異構(gòu)體是 。 ①“E→F”的反應(yīng)類型是 。 ②“F→有機(jī)化合物甲”的化學(xué)方程式是 。 26. （12分） LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。 化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是 。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率 往往很低，原因是 。 ④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 （結(jié)合化學(xué)方 程式解釋）。加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)。 （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是 。（2 分） （2）作還原劑 （1 分）（3）① 金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li + 2H2O ＝2LiOH + H2↑）（1 分） ② LiFePO4 － e = Li+ + FePO4
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