【正文】 _______________________________________________________________________。第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法第1課時 化學(xué)實驗安全1．答案　B解析　圖標畫的是火苗的形狀，因此表示易燃物質(zhì)，當(dāng)心火災(zāi)。12．答案　(1)①④　(2)②⑤⑦　(3)①②⑤13．答案　(1)鐵架臺　試管　燒杯　酒精燈　(2)A　E　B　F　(3)A　C　C中溶液中有白色沉淀生成　(4)B　D　防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)解析　實驗室制O2：2KClO32KCl＋3O2↑，選A；制H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，選B；用H2還原CuO，應(yīng)選用D裝置。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里。(4)若味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量≥%，NaCl含量≤%”，則此樣品是否合格？______(填“合格”或“不合格”)。5．答案　B解析　實驗室制取O2反應(yīng)后固體剩余物為KCl(易溶于水)和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO2，所以對MnO2還需洗滌、干燥，故選B。12．答案　(1)Zn　H2SO4　(2)Zn、Ag　Zn(NO3)2　ZnSO4　(3)先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶解析　實驗的目的是回收金屬銀和硝酸鋅，因此第一步應(yīng)向混合溶液中加入足量的Zn來置換出Ag，由于Zn過量，因此固體A是Zn和Ag的混合物，利用金屬活動性的差異可以溶解Zn而得到純凈的Ag，那應(yīng)選擇什么樣的酸來溶解呢？結(jié)合濾液C中加入適量的Ba(NO3)2溶液可得濾液B，可知Y應(yīng)為稀H2SO4。10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。cm－3溶解性乙二醇(C2H6O2)－198易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)290能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填序號)：A．蒸餾法　　　　　　　　　　　B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用________；(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________________________________。2．答案　B解析　分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。10．答案　(1)①過濾?、圯腿　?2)無　大　紫紅　KCl(3)分液、蒸餾　(4)B、C、E解析　(1)根據(jù)“海藻灰懸濁液”，含I2溶液加CCl4，可確定①③的操作方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因為它們的沸點差別很大，所以，加熱時乙二醇首先汽化，然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體，丙三醇留在燒瓶中，即采用蒸餾法分離。mol－1A．①② B．②③C．③④ D．①④2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(　　)A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B． kg 12C中所含的原子數(shù)C．1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，10233．下列說法正確的是(　　)A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位4．下列說法不正確的是(　　)A．1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．1023個H2的質(zhì)量比等于14∶1C．32 g O2所含的原子數(shù)目為21023D．常溫、常壓下，1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g5．若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol－1；②中在粒子的結(jié)構(gòu)上Na＋比Na少了1個電子，由于與原子核的質(zhì)量相比電子的質(zhì)量是忽略不計的，所以Na與Na＋的相對原子質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量也相同；④中“氫”所表述的微粒對象不夠明確，因此“2 g5．答案　C解析　當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 1023個，故1個原子的質(zhì)量為 g。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”。11．答案　 mol　 g　1022　 g解析　1 mol H3PO4分子中含有3 mol H原子，1 mol P原子，4 mol O原子。1023∶1023＝5∶4。15．答案　18 g/mol解析　化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。12． L， g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為________；混合氣體中甲烷的體積為________；一氧化碳的質(zhì)量為________。第2課時　氣體摩爾體積1．答案　B解析　A項缺少標準狀況的條件；B項根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B項正確；C項，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時， L；D項缺少標準狀況條件。mol－1，排除A、D兩項，二者分子數(shù)相同則物質(zhì)的量相同( mol)，由此計算可得C項。mol－1＋( mol－x)16 g(2)因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的量比為1∶3(由方程式知)， mol。(3)假設(shè)起始氣體全部是CO時，a為最大值；全部是H2時，a為最小值。L－ g NaCl固體D．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁6．精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(　　)A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中7．要配制濃度約為2 molA．燒杯 B．量筒C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶E．錐形瓶 F．膠頭滴管G．500 mL容量瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________________________________________________________________________。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。(1)選用的主要儀器有：①__________，②__________，③________，④__________，⑤__________。第3課時　物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．答案　C解析　根據(jù)cB＝＝可知V＝＝＝ L，即溶解后溶液的體積為500 mL，選項C正確。因而先查選項中有無容量瓶，由此否定A、B、D選項，認為C是正確答案。根據(jù)實驗步驟分析可知配制NaOH溶液需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質(zhì)量為(20 g＋10 g)－ g＝ g， molL－1，因此要重配。L－13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， molL－1 B． molL－1C. mol(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________________________________。(3)在1 000 g水中需加________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。L－1，溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，故B正確。mol－1＝ g，B項錯誤；100 g， mol，C、D項正確。mol－1)≈ mol以這兩個公式為基礎(chǔ)，就近缺什么求什么，可完成以上各小題。(2)該溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)＝100%＝20%。11．答案　(1)20%　(2) molL－1 L(2)n(NaCl)＝V(溶液)＝c(NaCl)＝＝＝ mol mol10．答案　(1) mol 7．答案　C解析　根據(jù)溶液a%＝100%，將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63 g6．答案　A解析　根據(jù)換算關(guān)系c(B)＝1 000 mLρgL－1 L2NA＝，B項錯誤；C項K＋ molcm－3)的水中， g(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為______________，含NaOH的物質(zhì)的量為__________________。L－1二、綜合題9．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ gL－1 D． molL－1D．1 mol第4課時　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算一、選擇題1．對1 molmol－1＝ g。L－1， mol而B、C中將NaOH固體直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是錯誤的。選項A：n(CuSO4)＝1 mol，但V(水)＝1 L，V(溶液)不是1 L，錯誤；選項B： L并不一定是在標準狀況下，錯誤；選項C：n(HCl)＝10 mol，但溶液體積不是10 L，錯誤；選項D：n(NaOH)＝ mol，V(溶液)＝ L，正確。②如果實驗室有15 mL、20 mL、25 mL的量筒，選用________mL的量筒最好。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如上圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線11．實驗室配制500 mL molL－1，原因可能是________。L－1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取80 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯8．配制100 mL mol第3課時　物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、選擇題1．8 molL－1，則反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為m＝ρV＝67210－3 g＝ g根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(XY2)＝－m(O2)＝－32＝ gM(XY2)＝＝76 gn(CH4)＝ mol，V(CH4)＝ L，m(CO)＝ mol28 gmol－1。3．答案　D解析　溫度相同，但是壓強不一定相同， L L O2就無法比較分子數(shù)的多少，更沒有辦法比較氧原子數(shù)。L－1，則(1)反應(yīng)前O2的體積是多少？　　　　　　　(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是多少？　　　　　　　　　(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素名稱)。第2課時　氣體摩爾體積一、選擇題1．下列說法正確的是(　　)A．1 L解法4：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m g。 mol3＝ mol； mol416 g氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne也應(yīng)含有101023個電子，所以④的敘述是正確的。因而可得正確結(jié)果為NA＝ mol－1。mol－1”或“H的摩爾質(zhì)量是1 gcm－3)C．10 g氖氣D．1023個硫酸分子8．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是(　　)①1 1023個分子② kg 1023個碳原子③1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧④1 mol 1024個電子A．①③ B．②④C．③④ D．①②9．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　)A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB． mol C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD． mol二、綜合題10． mol Ba(OH)2中含有__________個Ba2＋，含有________個OH－， mol Ba(OH)2的質(zhì)量是________ g。(2)分液漏斗的下層液體，要么是油層，要么是水層，取分液漏斗中少量下層液體，向其中加少量水后觀察現(xiàn)象，如果分層，證明分液漏斗中的下層液體是油層，相反是水層。(2)分離互不相溶的兩種液體常用分液的方法。3．答案　A4．答案　A　C解析　汽油與氯化鈉溶液為互不相溶的液體混合物，可選用分液進行分離；39%的乙醇溶液可選用蒸餾的方法，將互相溶解的乙醇和水進行分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可選用萃取的方法將溴分離出來?；卮鹨韵聠栴}：①用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是_______________。―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②③