物質(zhì)的組成與構(gòu)成ppt課件(完整版)
【正文】 ∶ 1 B 離子符號(hào) 鈉離子 ；鎂離子 ；銅離子 ； 鐵離子 ；鋁離子 。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 、 和 。它們都能保持各自對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止 ，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化 ，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同 ，水分子數(shù)目都是巨大的 ，水沸騰后壺蓋被頂起，說明分子的體積變大 說明相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同 原子的構(gòu)成 原子 原子核 （＋） 核外 電子 （－） 質(zhì)子 （＋） 中子 （不帶電） 原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的 電性相反 但 電量相等 ，所以整個(gè)原子不顯電性。 （ 3）圖中表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示 ) 。 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 符合質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 量：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 即：化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。 原子的質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 分子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 五、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)的關(guān)系 宏觀：水由 氫元素和氧元素 組成。 7 3 D 原子的最外層電子數(shù) 1 A、 B、 C、 D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示： A B C D ①從微觀角度看， A圖表示 3 （填化學(xué)符號(hào)）， B中每個(gè)分子由 個(gè)原子構(gòu)成。 53 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子）不同 53 。 O2 4 C D A 17（ 1） 131I原子中含有 53個(gè)質(zhì)子， 78個(gè)中子。 微觀 單質(zhì) 化合物 分子 離子 中考鏈接 下列敘述錯(cuò)誤的是 . A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性 C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子 D．原子如果得到或失去電子就變成離子 E. 帶電的原子團(tuán)一定是酸根離子 F. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 G. 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體原子 C E F H 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ① 當(dāng) a＝ 時(shí)，該粒子是原子； ② 當(dāng) a＝ 11時(shí)，該粒子的符號(hào)為
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1