【正文】 的兩個關鍵： 1 ．正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量 ( 1) 與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如 Na 、 Na2O 、 Na2O2 Na OH SO3 H2SO4等。 ③ 溶解：將稱好的 N aC l 固體放入燒杯中，用適量 __ ____ 溶解。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 ． 容量瓶的使用 ( 1) 容量瓶上標注有 、 、 。V ( 2) 實驗儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、 、 __________ _ 、 。 冷卻至室溫 100 2～ 3 都注入容量瓶 膠頭滴管 凹液面與刻 度線相切 思考 2 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？ 提示 不能。 2 ．準確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積，應根據(jù) V ＝mρ求算。 ② 等質(zhì)量混合，混合時的規(guī)律是 __ __________ _____ ____________________________________________ 。 V g /cm3 2 ．請完成下表中的誤差分析 能引起誤差的 一些錯誤操作 因變量 cB(mol/L) nB(或 mB) V 稱量 ① 藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼 ____ ____ ② 稱量易潮解的物質(zhì)(如 NaOH)時間過長 ____ ____ ③ 用濾紙稱量易潮解的物質(zhì) (如 NaOH) ____ ____ 減小 減小 減小 偏小偏小偏小量取 ④ 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時， 俯視讀數(shù) ____ ____ ⑤ 量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有 水 ____ ____ 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 ⑥ 轉(zhuǎn)移時有溶液濺出 ____ ____ ⑦ 未洗滌燒杯和玻璃棒 ____ ____ ⑧ 洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 ____ ____ ⑨ 溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 到容量瓶 ____ ____ 減小 減小 減小 減小 增大 減小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 定容 ⑩ 定容時，水加多了，用滴管吸出 ____ ____ 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 ____ ____ 定容時，俯視刻度線 ____ ____ 減小 增大 偏小 偏小減小 偏大 特別提醒 俯視、仰視的分析 結果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。 ④ 容量瓶中原有少量蒸餾水， __________ 。 答案 ( 1 ) ①②④③⑤ ( 2 ) 天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 5 0 0 m L 容量瓶、膠頭滴管 ( 3 ) 偏高 ( 4 ) 偏低 偏低 ( 5 ) 宣告實驗失敗，從頭重做 宣告實驗失敗， 從頭重做 高考集訓 題組一 關于物質(zhì)的量濃度的溶液 1 ． NA代表阿伏加德羅常數(shù)。 ( 4) 等體積、濃度均為 1 m ol/L 的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為 3 ∶ 1 ( ) ( 2022 山東理綜－ 13D ) √ 解析 濃度越小， NH ＋4 水解程度越大。 ( 1 1) 常溫下， 1 L mol/L 的 NH 4 NO 3 溶液中氮原子數(shù)為 N A ( ) ( 2022 C 題組二 關于物質(zhì)的量濃度的計算 3 ． ( 2022根據(jù)電荷守恒：2 c ( S O2 －4 ) ＝ c ( NH＋4 ) ＋ 3 c ( Al3 ＋) ，則 3 c ( Al3 ＋) ＝??????2 ba－ca mol/ L c ( Al3 ＋) ＝2 b － c3 a mol/ L 。 ② ______________________________________ ． ( 5) 400 m m ol/L 的該 Na OH 溶液加入到足量的M gC l2溶液中，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為 。 4. 微粒的個數(shù)不能用 m ol 來表示，摩爾是物質(zhì)的量的單位。 攪拌 引流 規(guī)范答案 ( 1) 500 mL 容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒 ( 2) ( 3) C ( 4 ) ① 攪拌作用，加速氫氧化鈉固體溶解 ② 向容量瓶中引流液體 ( 5) g( 6) N A 或 1022 答題規(guī)范點撥 1. 定量實驗要注意三個問題：一是注意關鍵儀器的規(guī)格；二是所用定量儀器的精確度；三要注意計算過程中有效數(shù)字的處理。 全國理綜 Ⅰ ， 13) 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 pH ＝ 1 ， c ( Al3 ＋) ＝ m ol/L ， c ( S O2 －4 ) ＝ m ol/L ，則 c (K＋) 為 ( ) A ． m ol/L B ． m ol/L C ． m ol/L D ． m ol/L 解析 根據(jù)溶液中電荷守恒的原則，建立如下等式： c (H＋)＋ c (K＋) ＋ 3