[理化生]金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用(完整版)
【正文】 題規(guī)律是：（ 1）首先將金屬按其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列；（ 2）試劑的選擇：①選取中間的金屬，兩端的金屬用其可溶性鹽的溶液。 （ 2）無論加入的金屬量是多是少，此金屬及比它活動(dòng)性強(qiáng) 的金屬陽離子一定在濾液中，而活動(dòng)性最弱的金屬一定在 濾渣中。試問能否用鋁制容器盛放食醋？為什么？ 用鋁鍋燒糖醋有何危害？如換用鐵鍋好不好？ 練習(xí) 4： 農(nóng)業(yè)配制波爾多液不宜用鐵制容器而工業(yè)儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸卻用鐵槽罐，你能說出其中道理嗎？ 練習(xí) 1： 某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下方案，其中可行的是（ ） A、銅、銀、硝酸鋅溶液 B、鋅、稀鹽酸、硝酸銅溶液 C、鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液 D、鋅、銅、銀、稀硫酸 C 如果讓你自選試劑來驗(yàn)證，最少需要幾種？ 練習(xí) 2： 觀察分析和推理解釋是科學(xué)探究的重要步驟。存在于溶液里的金屬陽離子（ ） （ A）肯定是 Cu2+和 Fe2+ （ B）肯定是 Cu2+，可能有 Fe2+ （ C）肯定是 Fe2+，可能有 Cu2+ （ D）肯定是 Fe2+，沒有 Cu2+ D 由金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知：活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 K，活動(dòng)性最弱的金屬是 Au，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫（ H）強(qiáng)，能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。 Ca Na除外。（ 1）只有 C、 E兩種金屬能置換出酸中的氫；（ 2）在水溶液中 E元素原子最容易失去最外層電子， A元素原子最難失去最外層電子；（ 3）將 D投入到 B的鹽溶液中有 B析出。 三 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 ⑥鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)僅生成 +2價(jià)為鐵鹽。三種金屬活性為 ______＞ _______＞ _______。 Fe和 H2SO4 [例 1]下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是 A B C D Ag和 稀 HCL Zn和 HNO3 Al和濃 H2SO4 ( ) A MgSO4 [例 2]不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C Fe→FeCl 2 [例 3]下列反應(yīng)中由一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是 A B C D Cu→CuCl 2 Ag→Ag 2SO4 Na→ Na2SO4 ( ) A 反應(yīng)快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 反應(yīng)時(shí)間 0 產(chǎn)生 H2 質(zhì)量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 鹽酸溶液 [例 1]將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中 2. 反應(yīng)快慢比較 [例 2]等質(zhì)量的 A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同 , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況 如下圖所示： A C ) A B C 反應(yīng)時(shí)間 判斷： 1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 2 活動(dòng)性最弱的金屬是 3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是 ( ( ( ) ) 硫酸 產(chǎn)生 H2 質(zhì)量 3 如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中， 求產(chǎn)生 1克 H2分別
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