福建省化學(xué)教研組長培訓(xùn)課件淺談人類對配合物結(jié)構(gòu)的認識教學(xué)設(shè)計(完整版)
【正文】 少，當氨水滴加到 2mL時，沉淀正好消失，形成了絳藍色的溶液。也是我們追求的教學(xué)目標和所關(guān)注的學(xué)習(xí)內(nèi)容， ? 另一方面，我們在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)配合物知識時，先提供學(xué)生熟悉的問題 1，喚醒學(xué)生舊觀念，再提出問題 2，使學(xué)生產(chǎn)生認知錯誤，之后，師生共同觀察實驗 1，通過實驗 1表征化學(xué)問題，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問題，產(chǎn)生認知沖突和探究欲望，對學(xué)生來說，在學(xué)習(xí)新內(nèi)容之前，先配合問題，之后再安排實驗 1提供實驗事實引領(lǐng)學(xué)生探究，則 這個實驗本身就具有了很強的探究性，學(xué)生從中可以獲得真實可信的知識。而事物的本質(zhì)只有靠理性思維才能把握。 ? 學(xué)生通過聯(lián)系把 Cu2+與 H+、 [Cu(NH3)4]2+與 NH4+進行聯(lián)系、對比、推理，把通?？磥硭坪鯖]有聯(lián)系的事物聯(lián)系起來考察，發(fā)現(xiàn)了其中真實的本質(zhì)聯(lián)系，通過分析比較法，異中求同，進行想象綜合，從而使學(xué)生的思維產(chǎn)生了創(chuàng)造性的突破和發(fā)現(xiàn) . ? 學(xué)生通過對系統(tǒng)內(nèi)部相關(guān)性的要素的結(jié)構(gòu)分析，功能分析，認識到 Cu2+和 NH3通過配位鍵形成了新的穩(wěn)定的復(fù)雜的銅氨配離子： Cu2+ +4NH3= [Cu(NH3)]4]2+ CuSO4+4NH3= [Cu(NH3)]4 SO4 聯(lián)想： NH3+H+=NH4+ 絳藍色溶液現(xiàn)象產(chǎn)生的原因， 是 Cu2+與 NH3相互作用的結(jié)果 。因此對于一個具體現(xiàn)象來說，往往 原因之前還有原因，結(jié)果之后還有結(jié)果。 結(jié)論 ： Cu2+與 NH3分子作用形成 了 穩(wěn)定 的 難電離 的 復(fù)雜 的 銅氨配離子 。如果超出了這個條件和范圍，不顧具體過程的推移，不考慮條件，只是照搬過去的認識，不切實際運用于另一種情況之中，都會產(chǎn)生錯誤認識。 在應(yīng)用過程中進一步地深化理解。 解析： Fe3＋ ＋ 6H2O＝ [ Fe(H2O) 6] 3+ 棕黃色 Fe3＋ ＋ 3SCN－ ＝ [ Fe(SCN)3] 血紅色 或 Fe3＋ ＋ 6SCN－ ＝ [ Fe(SCN)6]3 血紅色Fe(SCN)3＋ 6F－ ＝ 3SCN－ ＋ [ FeF6]3 無色 這是一個由配位能力 弱 向配位能力 強 的轉(zhuǎn)化過程 ? 通過應(yīng)用整合，學(xué)習(xí)陳述性知識、程序性知識和策略性知識，使學(xué)生所學(xué)的新知識同化融合到已有的認知結(jié)構(gòu)中，與原有的知識結(jié)構(gòu)進行整合重組，形成新的認知結(jié)構(gòu)，達到對新知識意義的真正理解，形成科學(xué)的價值觀。 KFe[Fe(CN) 6 ] (六氰合亞鐵酸鐵鉀 ) 沉淀。 普魯士藍 俗稱鐵藍，在工業(yè)上用作染料和顏料。引導(dǎo)學(xué)生從把握知識體系入手學(xué)習(xí)知識，把學(xué)習(xí)的內(nèi)容放到整體中去，掌握規(guī)律，而不是孤立地去背誦，更有益于學(xué)生對知識的理解，記憶，消化和吸收。寫出反應(yīng)的離子方程式方程式。 ? 讓學(xué)生自己通過多方面的實踐探究和思考，在體驗和感悟中構(gòu)建知識，學(xué)生的知識積累經(jīng)歷了一個由不知到知，由知之不多到知之較多的過程，學(xué)生對事物的認識經(jīng)歷了一個由片面到較全面和一個由淺入深的過程。 [Cu(NH3)]4 SO4= [Cu(NH3)]4]2++ SO42 ? 根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，師生共同討論、分析、歸納形成結(jié)論： ? CuSO4溶液與氨水反應(yīng)是 Cu2+與 NH3分子作用形成了穩(wěn)定的復(fù)雜的銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+，銅氨配離子和 SO42離子是相對獨立的兩種粒子存在于銅氨溶液中，事實證明理論預(yù)測是正確的。質(zhì)疑、反思、驗證 提高自主探究能力 ? 人們對客觀事物的認識，既要有形成科學(xué)認識之前超前的預(yù)測，又要有形成認識、結(jié)論之后的反思論證。 在銅氨配離子中， Cu2+提供 4個 dsp2雜化軌道與 4個 NH3分子 形成 4個配位鍵，生成復(fù)雜的銅氨配離子 [Cu(NH3)4]2+ 通過以上分析、探究活動，師生共同歸納： ? ? （ 1）孤對電子（ 2）配位鍵 ? （ 3）形成配位鍵的條件 ? ? （ 1）概念（ 2）配合物的形成（以 [Cu(NH3)4]2+為例） ? （ 3）配合物的組成（以 [Cu(NH3)4]2+為例） ? ①中心原子 ②配位體 ③配位數(shù) ? ④配離子的電荷 ⑤內(nèi)界與外界 ? 所以，在探究認識新物質(zhì) [Cu(NH3)4]2+形成的時候，引導(dǎo)學(xué)生通過聯(lián)想 拓寬思維空間，突破現(xiàn)有思維框架的限制 ，由一事物聯(lián)想到另一事物，克服兩
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