【摘要】揚州大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院1Page2022年3月13日星期日whThesecondlawofthermodynamics熱不能自動從低溫物體傳給高溫物體而不產(chǎn)生其他變化Clausius揚州大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院2Page2022年3月13日星期日wh引言熱力學(xué)第一定律即能量轉(zhuǎn)化與守恒原理違背熱力
2025-02-19 01:34
【摘要】§3-4亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)過程自發(fā)，不可逆＝平衡，過程可逆過程不可能進行由熱力學(xué)第二定律引出了熵函數(shù)，并得到了熵判據(jù)式可用來判斷孤立系統(tǒng)中過程自發(fā)的方向和限度。但是使用熵判據(jù)式，必須是孤立系統(tǒng)；如果不是孤立系統(tǒng)，則必須考慮環(huán)境熵變，應(yīng)用起來很不方便。12一.Helmholtz函數(shù)A及判據(jù)式1.
2025-08-04 08:54
【摘要】熱學(xué)Heat2022年秋季學(xué)期第4章熱力學(xué)第二定律陳信義編§自然過程的方向§不可逆性相互依存§熱力學(xué)第二定律及其微觀意義§熱力學(xué)概率與自然過程的方向§玻爾茲曼熵公式與熵增加原理§可逆過程§克勞
2025-08-16 01:26
【摘要】第9章熱力學(xué)第二定律熱一律?一切熱力學(xué)過程都應(yīng)滿足能量守恒。但滿足能量守恒的過程是否一定都能進行?熱二律?滿足能量守恒的過程不一定都能進行!過程的進行還有個方向性的問題。問題:自然過程的方向自然過程的方向例1．功熱轉(zhuǎn)換
2025-07-24 11:35
【摘要】abcda為1mol單原子分子理想氣體進行的循環(huán)過程，求循環(huán)過程中氣體從外界吸收的熱量和對外作的凈功。解:RCRCiPV25,23,3???)(23)(ababVabTTRTTCQ????)(103)(232JPPVaba????bda211P（105pa）3V(升)
2025-05-10 03:34
【摘要】物理化學(xué)電子教案——第二章不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化§自發(fā)變化的共同特征——不可逆性自發(fā)變化某種變化有自動發(fā)生的趨勢，一旦發(fā)生就無需借助外力，可自動進行，這種變化稱為自發(fā)變化自發(fā)變化的共同特征—不可逆性任何自發(fā)變化的逆過程是不能自動進行的。例如：(1)水往低處流；
2025-08-04 18:01
【摘要】第七章電化學(xué)物理化學(xué)下冊（天大第五版）第七章電化學(xué)用鉑電極電解CuCl2溶液。通過的電流為20A，經(jīng)過15min后，問：（1）在陰極上能析出多少質(zhì)量的Cu?（2）在的27℃，100kPa下陽極上能析出多少體積的的Cl2（g）？解：電極反應(yīng)為：陰極：Cu2++2e-→Cu陽極：2Cl-－2e-→Cl2（g）則：z=2
2025-08-05 05:07
【摘要】：用界面將所要研究的對象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對象，稱為熱力系統(tǒng)，簡稱系統(tǒng)。邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。閉口系統(tǒng)：沒有物質(zhì)穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質(zhì)量。開口系統(tǒng)：有物質(zhì)流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡稱控制體，其界面稱為控制界面。絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間沒有熱量傳遞，稱為
2025-05-30 23:56
【摘要】......第三章分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理1.若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。
2025-06-25 19:22
【摘要】《熱力學(xué)第二定律》教學(xué)目標知識與能力：1、了解某些熱學(xué)過程的方向性；2、了解什么是第二類永動機，為什么第二類永動機不可能制成；3、了解熱力學(xué)第二定律的兩種表述，理解熱力學(xué)第二定律的物理實質(zhì)；4、知道什么是能量耗散；5、知道什么是熱力學(xué)第三定律。教學(xué)重點：1、熱力學(xué)第二定律的實質(zhì)，定律的兩種不同表述；2、知道什么是第二類永動機，
2024-11-10 23:01
【摘要】1第二章熱力學(xué)第一定律1mol理想氣體在恒定壓力下溫度升高1℃，求過程中系統(tǒng)與環(huán)境交換的功。解：理想氣體n=1mol對于理想氣體恒壓過程,應(yīng)用式（）W=－pambΔV=－p(V2-V1)=－(nRT2-nRT1)=－1mol水蒸氣(H2O,g)在100℃,下全部凝結(jié)成液態(tài)水。求
2024-11-08 12:06
【摘要】熱力學(xué)第二定律復(fù)習(xí)、習(xí)題、典型例題的解答，中間隔板為導(dǎo)熱壁，右邊容積為左邊容積的2倍，已知氣體的，試求：（1）不抽掉隔板達平衡后的ΔS。（2）抽去隔板達平衡后的ΔS。典型例題解：（1）不抽掉隔板最后達
2025-07-21 13:27
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