【正文】 ??? 非金屬單質(zhì)間的置換，如 Cl2＋ 2KBr == =2 KCl ＋ Br2與低價(jià)態(tài)鹽反應(yīng)：如 2F eBr2＋ 3Cl2== =2FeCl3＋ 2B r2 2Na2SO3＋ O2== =2Na2SO4 6 ．與酸反應(yīng) ??????? 氧化性： X2? Cl Br I O2? 與還原性酸反應(yīng)，如 Cl2＋ H2SO3＋ H2O == =H2SO4＋ 2HCl還原性： C 、 S 、 P 與強(qiáng)氧化性酸 ? 如濃 HNO濃 H2SO4? 反應(yīng) 7 ．與氧化物反應(yīng) ????????? 還原性：如 2C ＋ SiO2= = = = =高溫Si ＋ 2CO ↑ C ＋ CO2= = = = =高溫2CO C ＋ 2Cu O = = = = =高溫2Cu ＋ CO2↑氧化性：低價(jià)氧化物被氧氣氧化，如 2NO ＋ O2== =2N O2 X2? Cl Br2? 與 SO2＋ H2O 反應(yīng) 三、非金屬元素重要化合物的性質(zhì) 1 ．氣態(tài)氫化物 (1 ) 物理性質(zhì)：一般都是無色氣體，都有刺激性氣味； HX 、 NH3易溶于水， H2S 可溶，其余一般不溶； Ⅵ A 、 Ⅶ A 族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液一般為揮發(fā)性酸， H Cl 、 H Br 、 HI 為強(qiáng)酸，其余為弱酸， NH3水溶液顯堿性，其余不溶，可視為中性。 ② ClO－體現(xiàn)水解性，因 HClO 酸性很弱， ClO－水解顯示堿性，如 Fe3 ＋＋ 3C lO－＋ 3H2O ＝ Fe(OH )3↓ ＋ 3HClO 。裝置 F 的作用是 __ ____ ____ ______ __ __ __ 。 【點(diǎn)評】 解答該類綜合實(shí)驗(yàn)題首先應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，然后分析儀器的使用及作用，再結(jié)合氯氣的性質(zhì)綜合分析，整體解答。 a ．蒸餾 b ．過濾 c ．分液 d ．升華 (5 ) 生成的 PCl3在 G 中收集，則 F 中盛有 __ ____ ，作用是 __ __ ____ _ 。 (6 ) 從 B 裝置產(chǎn)生的 Cl2中混有 HCl ，先通過飽和食鹽水除去，然后通入濃硫酸干燥，在 E 裝置中 P 和 Cl2發(fā)生反應(yīng)， G 中收集 P Cl3， H 是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入 G ，使 PCl3水解。 例 2 如圖 11 － 3 ，在注射器中加入少量 Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸 ( 以不接觸紙條為準(zhǔn) ) 。 L－ 1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體 A 33 .6 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 。隨著硫酸濃度的變稀，則會(huì)生成 H2， A 項(xiàng)正確；設(shè)生成 SO2的物質(zhì)的量為 x ， H2為 y ，則 x ＋ y ＝33 .6 L22 .4 L 圖 11 － 5 【 答案 】 【解析】 向稀 HNO3溶液中加入 Fe 粉，開始時(shí) H NO3過量，F(xiàn)e 被氧化成 Fe(NO3)3： Fe ＋ 4H NO3( 稀 ) == = Fe(NO3)3＋ NO ↑ ＋2H2O ，但加入 1 mol F e 時(shí)恰好生成 1 mol F e(NO3)3。 (2 ) “ 雷雨發(fā)莊稼 ” 是指自然界進(jìn)行的大氣固氮，打雷下雨時(shí)不會(huì)生成的物質(zhì)是 __ ____ __( 選填序號 ) 。 (4 ) 從表中數(shù)據(jù)可以看出， N ≡ N 鍵能特別大，共價(jià)鍵很難斷裂，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 SO2 －4：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 L－ 1硝酸、 1. 0 mol請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論。 L－ 1 AgN O3溶液 有沉淀產(chǎn)生，則含有NaC l 【解析】 (1 ) 雜質(zhì)可能為 NaCl ， Na2SO NaCl 和 Na2SO4三種可能； (3 ) 先取樣，再溶解，后驗(yàn)證，先檢驗(yàn) SO2 －4，再檢驗(yàn) Cl－。 (4) 請 簡 述 步 驟 5 的 具 體 操 作 過 程 ( 所 加 試 劑 、 現(xiàn) 象 及 結(jié)論 )__ ____ ____ ____ _ __ _ _ _ 。 (4 ) 非金屬氧化物一般為分子晶體，但 SiO2為原子晶體。 【 點(diǎn)評 】 本題是利用元素周期律和元素周期表來考查非金屬元素硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。 【點(diǎn)評】 觀察近幾年高考試題可以發(fā)現(xiàn)，對濃 H2SO4性質(zhì)的考查具有一定的隱含性，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面： ① 如本題隱含了濃硫酸稀釋的操作； ② 隱含條件對反應(yīng)的影響，如濃 H2SO4與不活潑金屬、非金屬在不加熱的條件下不反應(yīng)，在加熱的條件下與 Fe 、 Al 發(fā)生劇烈反應(yīng)； ③ 隱含濃 H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中濃度的減小對反應(yīng)的影響。完成并配 平該反應(yīng)的離子方程式。 某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備 Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量 SO2的 NaOH 溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 L－1KMnO4溶液 若紫紅色褪去，證明有 SO2 －3，否則無 【解析】 (1 )NaOH 過 量 ， 故 生 成 的 是 正 鹽 ： SO2＋2Na OH == = Na2SO3＋ H2O 。 (3 ) ② 加入硫酸的試管，若存在 SO2 －3或 ClO－( 不可能同時(shí)存在 ) ，分別生成了 H2SO3和 HCl O ；在 A 試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有 ClO－，否則無；在 B 試管中滴加 0. 01 mol L－ 1H2SO 1 mol (2 ) 反應(yīng) Cl2＋ Na2SO3＋ 2Na OH == =2 NaCl ＋ Na2SO4＋ H2O 中的還原劑為 __ ____ __ 。 【答案】 Fe3 ＋＋ 3S CN－ Fe(SCN) 3 (1 ) 不會(huì) (2 ) 紫色 2F e3 ＋＋ 2I－== = 2F e2 ＋＋ I 2 無法確定 (3 )0 .1 2M n O－4 ＋ 10 SCN－＋ 16H＋== =2 Mn2 ＋＋ 5( SCN) 2 ＋ 8H 2 O 【解析】 硫氰化鉀溶液中與氯化鐵溶液混合時(shí)， Fe3 ＋和 SC N－結(jié)合生成 Fe(SC N)3，離子方程式為 Fe3 ＋＋ 3S CN－ F e(SCN)3。 完成下列填空： 將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。此題對一部分考生來說有一定難度，要求考生對知識的掌握不僅要全面更要細(xì)致入微。 (6 ) 無機(jī)酸一般易溶于水，但 H2SiO3和 H4SiO4均難溶于水?；蛘撸喝〔襟E 3 的濾液少許，滴加碳酸鈉溶液，若有沉淀生成，則說明試劑 A 足量 (3 )OH－ 酚酞 ( 或石蕊試液 ) (4 ) 滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則說明有氯化鈉 【解析】 這是一道有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)題，檢驗(yàn)碳酸鈉中是否含有氯化鈉和氫氧化鈉，首先要排除 CO2 －3對 Cl－和 OH－的干擾，所以在取樣溶解后要加入足量的能使 CO2 －3沉淀的，同時(shí)又不干擾 Cl－和 OH－檢驗(yàn)的試劑。 變式題 某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有少量氯化鈉和氫氧化鈉。向試管中加足量的 1 . 0 mol L－ 1 AgNO3溶液、 0. 1 mol 3 ．利用 Ag NO3(H NO3酸化 ) 溶液檢驗(yàn) Cl－― →Br－― →I－― →硝酸酸化的硝酸銀溶液 ― → 白色沉淀― → 淡黃色沉淀― → 黃色沉淀 4 ．利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色 ( 或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色 ) 。 mol－ 1＋43 6 k J (4 ) 根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，回答： 共價(jià)鍵 鍵能 (kJ/mol) N ≡ N 946 H — N 391 H — H 436 ① N