上學期第一章第二節(jié)第三課時浙教版-ppt課件(完整版)
【正文】 ↑ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 、氫氧化銅反應的化學方程式。 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生 不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中 一定含有 _______離子。 化學方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氣泡 實驗歸納 酸 +金屬 → 鹽 +氫氣 強調： 常見金屬 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au不能和酸反應。探索酸的性質 (第三課時 ) 課內練習： １、檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是 （ ） Ａ 滴加酚酞試液 Ｂ 滴加石蕊試液 Ｃ 滴加碳酸鈉溶液 Ｄ加入石灰石 A 將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（ ），化學方程式是（ ）。 練習 Mg + H2SO4 = _________________ Al + H2SO4 = _________________ MgSO4 + H2↑ Al2(SO4)3 + H2↑2 3 3 稀硫酸與金屬氧化物反應 在兩支稀硫酸的試管分別加入氧化銅、氧化鐵。 歸納 硫酸根離子（ SO42）的檢驗方法： 滴加 硝酸鋇 溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。 CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O b、 在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又觀察其現(xiàn)象。 稀鹽酸 硝酸銀 實驗室中常用這種方法檢驗鹽酸或能電離出氯離子 (Cl－ )的物質的存在。 2 H2SO4 + BaCl2 = ______________ BaSO4↓+ HCl 練一練
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