化學(xué)用語與常用計(jì)量二(完整版)
【正文】 欒春武 考綱要求 、符號(hào)、離子符號(hào)。江蘇， 8C)( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L鹽酸含有 NA個(gè) HCl分子。廣東理綜， 11D) ( ) √ √ √ 3．注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的 判斷 ： 如 Ne、 O P4分子中的原子個(gè)數(shù)， Na2O KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比， NO2和 CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等 。 正誤 判斷，正確的劃 “√”，錯(cuò)誤的劃 “ ”： (9)1 L 1 mol (2020廣東理基， 19C改編 )( ) √ 考點(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 7．注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如 1 mol H2O中含有 2 mol O－ H鍵； 1 mol NH3中含有 3 mol N－ H鍵； 1 mol CH4中含有 4 mol C－ H鍵； 1 mol SiO2中含有 4 mol Si－ O鍵； 1 mol P4中含有 6 mol P－ P鍵； 1 mol Si中含有 2 mol Si－ Si 鍵；1 mol石墨中含有 C－ C鍵； 1 mol CnH2n＋ 2中含有 (3n＋ 1)NA個(gè)共價(jià)鍵，(2n＋ 2)NA個(gè)極性鍵， (n－ 1)NA個(gè)非極性鍵。江蘇， 7D)( ) (18)1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA個(gè)電子 。四川理綜， 7D) ( ) 考點(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 10．注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如 FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中 Fe3＋ 的數(shù)目。新課標(biāo)全國(guó)卷 Ⅱ ， 9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知 C2H4和 C3H6的混合物的質(zhì)量為 a g，則該混合物 ( )。 A． mol 的 2H35Cl分子中的中子數(shù)是 2NA B． 1 mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是 9NA C．在含 Al3＋ 總數(shù)為 NA的 AlCl3溶液中， Cl－ 總數(shù)為 3NA D．將 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )CO2通入 1 L
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