【正文】 合物 O S N 有機化合物的結(jié)構(gòu)理論 原子軌道和八隅體 有機化合物的結(jié)構(gòu)理論 原子軌道和八隅體 s 軌道 : s軌道 p 軌道 p 軌道： ? 原子外層具備八電子構(gòu)型的稱為 八隅體 (octet) ? 具八隅體構(gòu)型的原子是穩(wěn)定的 ? C: 1s2 2s2 2p2 ? 共價鍵理論（電子配對） +1 s 1 s 軌 道 交 蓋 氫 分 子共價鍵的形成在于成鍵原子的原子軌道的相互交蓋。 3) 性質(zhì)上的特點 易燃、 易爆 ? 熔、沸點低 有機物大多為分子晶體，故熔、沸點低，易揮發(fā)。 組成元素： C、 H、 O、 N、 S、 P等。 有機化合物的特點 有機化合物的特點 1) 組成上的特點 2) 結(jié)構(gòu)上 的特點 3) 性質(zhì)上的特點 1) 組成上的特點 主要含： C， H 有的含： O， S， P， N， X等元素 特點： 元素種類少但數(shù)目繁多 1) 組成上的特點 數(shù)目龐大 ? 數(shù)目龐大 同分異構(gòu) H H( S ) 檸檬味( R ) 桔味苧烷 . C4H10可能的結(jié)構(gòu)式 C H 3 C H 2 C H 2 C H 3 C H 3 C H C H 3C H 3 正丁烷 異丁烷 同分異構(gòu) —— 分子組成相同而結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)式 —— 分子中原子間連接的次序和方法 乙 醇 C 2 H 6 OC H 3 C H 2 O H二 甲 醚 C 2 H 6 OC H 3 O C H 3有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 ① 碳原子相互結(jié)合能力強，它們之間通過 共價鍵 可 相互結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。 如：甲醇、乙醇、醋酸等 (與水形成分子間氫鍵 )。 電子進入成鍵軌道體系能量下降形成穩(wěn)定分子。 鍵偶極矩 越大，表示鍵的極性越大。 書寫共振(極限)結(jié)構(gòu)式的規(guī)則 C H 2 C H C H C H 3++ C H 3C HC HC H 2C l C lC l C l C l+++? π電子或未共用電子對移動 2）共振式中成對電子數(shù)或未成對電子數(shù)應(yīng)相等 C H 2 = C H C H 2 C H 2 C H = C H 2 C H 2 C H C H 2C H 2 C H C H2 C H+COC H 3COC H 3C H 3 C C H 3OC H 3 C C H 2O H1 )2 ) C H 3 C C H C O C 2 H 5O OC H 3 COC H C O C 2 H 5O3）中性分子可表示為電荷分離式，但電子的轉(zhuǎn)移要與原子的電 負(fù)性一致。 共振雜化體能量 比參與共振的任何一個極限結(jié)構(gòu)能量都 低 。nsted質(zhì)子理論 酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體 H C l + C H 3 C H 2 O C H 2 C H 3 C H 3 C H 2 O C H 2 C H 3 + C l H+ 酸 堿 堿 的 共 軛 酸 酸 的 共 軛 堿酸堿 共軛酸 共軛堿A H A B + HB .. + +Conjugate acid (base) 酸、堿可以帶正電荷或帶負(fù)電荷或為中心分子 , 在一個反應(yīng)中是酸，而在另一個反應(yīng)中可以是堿。 彎箭頭（ Curved Arrow）的畫法： lewis酸、堿反應(yīng)形成配位鍵，產(chǎn)生加合物。 共軛效應(yīng) ππ共軛體系的分子結(jié)構(gòu)特征 共軛效應(yīng) cccccc ccccccc cs p 3s p 2 ── ππ共軛、 pπ共軛、超共軛 X 而： ππ共軛體系舉例： C H2C H C H C H RC H2C H C C HC H2C H COHC H2C H C C NC H2C H C H C H C H C H Rππ共軛體系舉例： C H 2 C H C H 2 +ccc+HHHHHcccHHHHpπ共軛體系舉例： pπ共軛 超共軛效應(yīng)（ Hyperconjugated effects) 超共軛效應(yīng)（ Hyperconjugated effects) σ鍵與 p軌道的側(cè)面交蓋 σ鍵與 π鍵軌道的側(cè)面交蓋 不平行，交蓋率低。 學(xué)習(xí)；邏輯；形象思維 學(xué)習(xí)的過程、 檢驗的手段 習(xí)題 預(yù)習(xí) 學(xué)習(xí)鏈的連續(xù)運轉(zhuǎn) 帶著問題聽課 主動思考、善于筆記 聽課 小結(jié) 前后貫通、由厚變薄 課后復(fù)習(xí) 充分吸收、必要記憶 學(xué)習(xí)鏈的連續(xù)運轉(zhuǎn) ?自己做作業(yè)，對答案 ?自我整理脈絡(luò) ?勿累積問題 ?閱讀參考書 ?課堂 PPT的使用 歸納類比、舉一反三 前后串聯(lián)、融會貫通 必要記憶、重視練習(xí) 作業(yè) 作業(yè) 13 17 18/1) 6) 8) 113 117 119 。 交蓋的結(jié)果： σ電子偏離，傾向于 p軌道， σ電子偏離，傾向于 π軌道， 電子部分離域 。 B F 3 A l C l 3 S O 3 F e C l 3 S n C l 4 . . . . . .Z n C l 2 H + A g + C a 2 + C u 2 +常見的 lewis堿 : C 5 H 5 N ( C 2 H 5 ) 2 O N H