南寧三中高三總復(fù)習鹵族元素(完整版)
【正文】 ，與變價金屬反應(yīng)時生成高價金屬。 (3)最高正價等于族序數(shù)，最低負價等于族序數(shù)減 8；有些有變價 （ 2）聚集狀態(tài) 氣態(tài)： H O N2（ 無色）、 Cl2(黃綠色）、 F2 液態(tài)： Br2 固態(tài)： I2(紫黑）、 S(淡黃 )、 P4 （ 3）同素異形體 （ 4）非金屬單質(zhì)的制備 氧化法 還原法 熱分解法 電解法 非金屬單質(zhì) （ 1） 晶體類型 原子晶體： Si、 C 分子晶體： O N Cl S、 P4等 一、非金屬元素通論 非金屬氧化性的通性 除 SiO2是原子晶體外，其他非金屬氧化物固態(tài)時都是分子晶體。所以它們?nèi)鄯悬c差別較大。 (3)均能和 水 反應(yīng) ,反應(yīng)通式 (除 F2外）： X2 + H2O = HX +HXO； (4)均能和 堿 反應(yīng) (5)單質(zhì)的 氧化性 越強 ， 其對應(yīng)的陰離子的還原性越弱 ， F﹤ Cl﹤ Br﹤ I 四、鹵族元素 (6)同種鹵素含氧酸的 酸性 規(guī)律： HClO4﹥ HClO 3﹥HClO 2﹥ HClO (7)同種鹵素含 氧酸的氧化性 規(guī)律： HClO﹥HClO 2﹥ HClO 3﹥HClO 4 (8)不同種鹵素含氧酸的酸性和氧化性規(guī)律： 除 F外，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 酸性 依次 減弱 ： HClO4﹥ HBrO 4﹥HIO 4 同價態(tài)鹵素含氧酸 氧化性 依次減弱： HClO﹥ HBrO﹥HIO 化學性質(zhì) 四、鹵族元素 (9)鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性規(guī)律： AgF易溶于水 ,其余均難溶于水和稀硝酸 , AgCl、 AgBr、 AgI顏色逐漸加深 ， 分別為 白色 、淺黃色 、 黃色 均具有感光性，且逐漸增強 (10)CaX2（ 除 CaF2） 均易溶于水 化學性質(zhì) 四、鹵族元素 鹵化氫與氫鹵酸 (HX)： （ 1）共性 均為無色、有剌激性味氣體 (氟化氫劇毒 ) 均極易溶于水，能形成噴泉 濃的水溶液均極易揮發(fā)，在液面上方形成白霧 水溶液除氫氟酸外，均為強酸 均
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