【正文】 _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ② 方案二 ________( 填 “ 準確 ”“ 不準確 ”“ 不一定準確 ” )，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 例如：考生回答 方案一準確， 因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物 方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低 方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除 Fe2＋ 外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵 方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的 Fe3＋ 在酸 性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低 [點評 ] 對實驗方案的合理與否、嚴密與否作出評判要從 “ 合理選擇，排除 干擾，操作準確 ” 等方面入手。 (3)乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖 Ⅱ ，試回答： ① 檢查該裝置氣密性的方法為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)植物油可以減少二氧化碳在水中的溶解。 (1)用裝置 A 收集 NO 氣體，正確的操作是 ________(填序號 )。 (5)若裝置 B中的恒壓分液漏斗 改為普通分液漏斗，測量結果將 ________(填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。 (2)方案甲： Zn和 Fe中只有 Zn可 以與 NaOH 反應產(chǎn)生氣體，通過排水法收集氣體，依據(jù)反應方程式即可算出 Zn的質量分數(shù)。 [答案 ] (1)c (2)D (3) 1(或m1 等其他合理答案 ) (4)金屬鋅的密度 ( 或 其 他 合 理 答 案 ) (5) 偏大 (6)m1－ m2m1(或其他合理答案 ) (7)劣于 變式 堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2(CO3)3該樣品的化學式為 ________。Fe(OH)3 答案： C 3．設計下列實驗方案鑒別 Na2CO3和 NaHCO3 兩種白色粉末，不能達到預期目的的是 ( ) A． 分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少 C．分別將等量的白色粉末 配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成 D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁 解析： A 項，同等情況下，與鹽酸反應時， NaHCO3比 Na2CO3反應快； B項， NaHCO3比 Na2CO3溶解度??； C項，向蘇打和小蘇打的溶液中加入石灰水，都有沉淀生成。 (連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去 ) 將所選的儀器連接順序由上至下依 次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。 C 中加入濃硫酸和木炭作為反應物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，可選用裝置 B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。 答案： C 4． (2021 答案： (1)① ABC ② 3CH3CH2OH＋Fe2O3―― →△ 3CH3CHO＋ 2Fe＋ 3H2O ③ 水浴加熱，溫度計控溫在 78 ℃ 或略大于 78 ℃ (2)① 3 除氫氣中的 HCl 氣體、干燥氫氣、吸收水 ② Fe2(CO3)3yFe(OH)3zH2O。 (3)Zn 與 H2的物質的量之比為 1： 1，則 n(Zn)＝ V/ mol， w(Zn)＝ m(Zn)/m1＝ 1。選用儀器 C 做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為 m2g。據(jù)此，截取面積為 S 的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為 m1g。 答案： (1)CO2 ＋ NH3 ＋ NaCl ＋H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl (2)① 稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收 ② 燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被 氫氧化鈉溶液吸收 (3)① 關閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞向外移動，松手后又回到原來位置，說明氣密性良好 ② 106 V3－ ?V2－ V1?22400m 100% (4)① 減少二氧化碳在水中的溶解，減小實驗誤差 ② 讀數(shù)前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉入量筒 讀取量筒中水的體積時要平視凹液面 方法規(guī)律技巧 定量實驗與數(shù)據(jù)處理 高考實驗題有三種設計方案，一是 課本重要實驗重現(xiàn)，二是課本實驗重組，三是課本實驗衍生再造或改進 (即創(chuàng)新實驗、探究實驗 )，無論哪種都以課本實驗為核心，基本 實驗能力為準則。 (4)丙同學 設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖 Ⅲ ，并在廣口瓶中的水面滴加少量植物油，試回答： ① 你 認 為 植 物 油 的 作 用 是________。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置 (幾種基本類型 )、凈化裝置 (除雜質的試劑與順序 )、反應裝置、尾氣處理裝置等；藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、聚集狀態(tài)等；連接方式指儀器的先后順序、導管接口的連接等。 (2)由于高錳酸鉀具有氧化性會腐蝕橡皮管，故滴定管不能選用堿式滴定管。 2．從 “ 綠色化學 ” 視角對實驗方案做出評