【正文】 化合物(br、i、sofe2+、so32等)。（4）金屬與酸反應都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。其反應方程式為：2kmno4+h2so4===k2so4+mn2o7+h2o。⑤銨鹽是含有銨根離子（nh4+）的鹽。碳酸鈉晶體的化學式為：na2co310h2o，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。例如：①mgso4+2naoh=mg（oh）2↓+na2so4；②mgso4+ba（oh）2==baso4↓+mg（oh）2↓（4）鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：2agno3+na2co3===ag2co3↓+2nano3也有例外，如：al2（so4）3+6nahco3==2al（oh）3↓+6co2↑+3na2so4。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：n、p、k1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。（5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。③nahco3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比na2co3小，其水溶液顯弱酸性。nh4cl、（nh4）2sonh4nonh4hco3等都屬于銨鹽。（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續(xù)進行。【金屬與某些化合物的溶液反應】（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。(1)跟金屬反應2na+cl2點然2nacl(產(chǎn)生白煙)。ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：cl2+2ki=2kcl+i2(用濕潤的淀粉ki試紙檢驗cl2)2fecl2+cl2=2fecl3cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如mnokmno4等)和濃鹽酸反應。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學霸做到了，而學渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準備向老師提問。10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4酒精為有特殊氣體的液體。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。1最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。構成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)。1常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)。(2)氫氧化銅沉淀。(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。三滅實驗完畢后，先熄滅酒精燈，四停等到室溫時再停止通氫氣。塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停1反應規(guī)律：置換反應：(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣：h前，非氧化性酸(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽：前置后、鹽需溶，k、ca、na不可行。即“三同”定“一等”。(6)注意常見的的可逆反應：如no2中存在著no2與n2o4的平衡。(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利)。(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構。(1)離子可分為：陽離子：li+、na+、h+、nh4+…陰離子：cl–、o2–、oh–、so42–…(2)存在離子的物質(zhì)：①離子化合物中：nacl、caclna2so4…②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、naoh溶液…③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。(2)甲烷(ch4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現(xiàn)象。是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。7h2o干冰：co2明礬：kal (so4)2甘油、丙三醇 ：c3h8o3焦爐氣成分(煤干餾)：hch乙烯、co等。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：na、ba。④最輕的單質(zhì)的元素：h 。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：li、na、f。將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式。膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。(5)是否發(fā)生雙水解。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。(3)加熱。)時溶解度在10克以上——易溶。生鐵的含c量在：2%——% 鋼的含c量在：%——2% 。誰強呈誰性，同強呈中性。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：，如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh不能大量共存。ag+與cl、br、i等。h2po4與po43會生成hpo42，故兩者不共存。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。③使漏斗內(nèi)外大氣相通。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離i2和sio2的混合物。推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。(6)ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色agcl沉淀，不溶于稀 hno3，但溶于氨水，生成〔ag(nh3)2〕+。(2)cl 能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。(8)co32 能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。(10)po43 含磷酸根的中性溶液，能與agno3反應，生成黃色ag3po4沉淀，該沉淀溶于硝酸。(4)i 能與硝酸銀反應，生成黃色agi沉淀，不溶于稀硝酸。(8)fe2+ 能與少量naoh溶液反應，先生成白色fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3沉淀。能使灼熱的cuo由黑色變成紅色。硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲。用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)。對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②冷凝水從下口通入。固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。如：al3+與hcoco3hs、saloclo、sio32等fe3+與hcoco3aloclo、sio3c6h5o等。如：ch3coo、f、co3so3spo4alo2均與h+不能大量共存。如nahco3溶液中：n(na+)+n(h+)=n(hco3)+2n(co32)+n(oh)推出：[na+]+[h+]=[hco3]+2[co32]+[oh]物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。濃hno3在空氣中形成白霧。小于1克的——微溶。氣溶膠：霧、云、煙等。2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的coh2o及耗o2的量是不變的。),。1能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。溶解性規(guī)律——見溶解性表。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：br 。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s。鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的na與h2o(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應：na 黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu 綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙1鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙1hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 =sif4 + 2h2o1fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色1在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化1向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色。7h2o膽礬、藍礬：cuso4元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與h2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。 cl)。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的。物質(zhì)是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。(14)人類使用和制造第一種材料是——陶掌握基本概念分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國)。(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的`物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so已烷、辛烷、chcl乙醇等。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一