高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第3節(jié)-系列微專題1：反應(yīng)熱的大小比較-【含答案】(完整版)
【正文】 Q2 kJ由于同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，故B、C項(xiàng)反應(yīng)物的能量最高，C、D項(xiàng)生成物的能量最低，故C項(xiàng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值，故ΔH3最小。mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJmol－1，ab，ΔH1ΔH2。]3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2Q1的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJmol－1C [A項(xiàng)中的反應(yīng)可虛擬為，根據(jù)蓋斯定律Q1＝Q2＋Q，故Q1Q2。C項(xiàng)中的反應(yīng)可虛擬為，則Q2＝Q1＋Q，故Q2Q1。mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q
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