晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練單元-易錯題專題強化試卷學能測試(完整版)
【正文】 為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。4．D【解析】【分析】【詳解】A．氮化鋁（）結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯誤；B．熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點 比 要低，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳為 雜化，則原子和 原子也為雜化，故C錯誤；D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳形成個共價鍵；原子最外層只有個電子，可以提供空軌道，原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；故選D。答案選C?！驹斀狻?1)N與H組成的可作為火箭燃料的物質(zhì)即為N2H4。離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百攝氏度至一千攝氏度，原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度，分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度，而金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有很低的（如汞）?！驹斀狻浚?）Fe原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子，故價電子排布式為：；一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：；與形成6個配位鍵，中鐵提供的空軌道數(shù)目是6，故答案為：；；6；（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為，C原子為sp雜化，故分子空間構(gòu)型為：直線形，單鍵為鍵、三鍵含有1個鍵、2個鍵，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；HCN結(jié)構(gòu)式為，中心碳原子的鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為2，故碳原子的雜化軌道類型為sp雜化，故答案為：直線形；3：4；sp；（3）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以C原子為原點建立三維坐標系，F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關(guān)于原點碳原子對稱，6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故C原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為，故答案為：正八面體；2；（4）金剛石是原子晶體，是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的，金剛石的熔點比的熔點高，故答案為：金剛石是原子晶體，是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的；（5）由A、B參數(shù)，可知A處于坐標系的原點，晶胞中含有A原子的3個棱分別為坐標系的x、y、z軸，C為與晶胞右側(cè)面，C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，到晶胞前平面距離為參數(shù)y，到晶胞下底面距離為參數(shù)z，由B的參數(shù)可知晶胞是邊長為1的正方體，則C的參數(shù)、平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為，重復(fù)單元呈平行四邊形，每個機構(gòu)單元含有1個“NiO”，的半徑為am，則結(jié)構(gòu)單元的面積為：，每平方米含有的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目，即結(jié)構(gòu)單元含有“NiO“數(shù)目，故每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為，故答案為：；?！军c睛】第一電離能除了常規(guī)的變化規(guī)律外，最常考察的是ⅡA和ⅤA的反常變化規(guī)律。9．D【解析】【分析】【詳解】A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的氫鍵，故A錯誤；B．離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C錯誤；D．離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；答案選D。5．B【解析】【分析】【詳解】A．SO2屬于分子晶體，為原子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型均
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