【正文】 比乙多D．若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北黃岡卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】t2℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小依次為：甲＞乙＞丙；將溫度由t2℃降到t1℃，甲和乙因?yàn)槿芙舛鹊臏p小有晶體析出，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，此時(shí)乙的溶解度大于甲，質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲，而丙因?yàn)槿芙舛仍龃?，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變與t2℃質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，仍為最小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為乙＞甲＞丙；甲的溶解度變化陡度大，同質(zhì)量的飽和溶液降溫時(shí)，甲析出晶體多；因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟扔绊懽兓?，乙的溶解度受溫度影響變化小，所以甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純甲。故選D。24．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。故選：B?！驹斀狻緼、t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樗鼈冊(cè)谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)，說法正確；故不符合題意；B、固體甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大，說法正確；故不符合題意；C、t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，由于在該溫度下，溶解度的關(guān)系是甲＞乙＞丙，所以所加水的質(zhì)量：丙＞乙＞甲，說法錯(cuò)誤；故符合題意；D、由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，乙的溶解度大于甲，丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海€是最小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，說法正確；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。【來源】【百?gòu)?qiáng)?！?013屆貴州省貴陽(yáng)六中中考化學(xué)模擬化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，則在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃時(shí)，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2℃A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；C、由于在t2℃時(shí)，A和B的溶解度相等，但是由于兩者是否處于飽和狀態(tài)無法確定，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無法確定。下列說法正確的是( )A．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液C．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D．乙物質(zhì)常用冷卻結(jié)晶法從溶液中獲得晶體逐滴加入稀鹽酸至過量【來源】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考】福建省莆田市2018屆九年級(jí)下學(xué)期質(zhì)量檢查（一模)化學(xué)試題【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 （ ）A．t1 ℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲B．t2 ℃時(shí)，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲，但此題不知溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，丙的溶解度是30g，將20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分?jǐn)嚢韬?，所形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；故錯(cuò)誤；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是t3℃時(shí)的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確。 故選D。故選A．考點(diǎn)：溶解度及其曲線7．如圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，則以下說法不正確的是(　　)A．t1℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a=cB．將t2℃時(shí)a的飽和溶液150g降溫到t1℃時(shí)，析出溶質(zhì)30gC．t2℃時(shí)，將1ga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g不飽和溶液D．要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法【來源】2013屆安徽省蕪湖市蕪湖縣保沙中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期六校聯(lián)考（二)化學(xué)試題（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：由a、b、c的溶解度曲線可知，t1℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a＝c，A正確；t2℃時(shí)a的溶解度為50g，那么t2℃時(shí)a的飽和溶液150g中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，t1℃時(shí)a的溶解度為20g，那么析出晶體的質(zhì)量為30g，B正確；t2℃時(shí)a的溶解度為50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成飽和飽和溶液，C錯(cuò)誤；a的溶解度隨溫度的變化變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，D正確。4．有w 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B．加入3w/20克的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉w/2克溶劑 D．加入3w/14克的硝酸鉀【來源】寧夏銀川九中英才學(xué)校2019屆九年級(jí)下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wgy）20%=Wg10%，y= g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。2．T1℃時(shí)， 將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笥^象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x= g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。故選C。10．下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線。故選D。但t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不確定，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g。故C錯(cuò)誤；D、由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體，故D正確；故選C。22．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。23．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。則下列說法正確的是( )A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．若燒杯②的溶液升溫到t2 ℃，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D．若燒杯