【正文】 的氯化鈉溶液，攪拌溶解時有液體濺出D．用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時仰視刻度【來源】【市級聯(lián)考】河南省鄭州市2019屆九年級下學(xué)期中考二?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。量水時俯視刻度，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時右盤忘記放紙片，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時有液體濺出，因為溶液具有均一性，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時仰視刻度，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項不符合題意。下列說法正確的是（　?。〢．t2℃時，100g甲的飽和溶液中有40g甲物質(zhì)B．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液D．甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來源】山東省德州市慶云縣2019年中考化學(xué)二模試卷【答案】D【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知：甲的溶解度隨溫度的增加而增大，乙的溶解度隨溫度的增加增長較緩慢，交點表示甲乙兩種物質(zhì)在t1℃時溶解度相同。B、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的；豆?jié){、牛奶均不均一、不穩(wěn)定，均不屬于溶液，故選項說法錯誤。A、t2℃時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點平行向左移，t1℃時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結(jié)晶后再升溫實現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2℃到達(dá)b點，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B。12．根據(jù)下圖溶解度曲線，判斷下列說法正確的是A．t1℃時，甲的溶解度大于乙B．t2℃時，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t3℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大D．把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會增大【來源】2012屆北京市大興區(qū)第一次模擬考試化學(xué)試題 （帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度小于乙，所以錯誤；B、因為此時溶液不一定是飽和溶液，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，所以錯誤；C、因為甲的溶解度在t3℃時大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量大，所以將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大，是正確的；D、把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時，溶液都變?yōu)榱瞬伙柡腿芤?，但溶質(zhì)和溶劑都沒改變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以錯誤；故選C。15．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。故選C。故選B。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙乙甲B．t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)試卷（江蘇連云港市)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項C正確；D、若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項D正確。28．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC．甲中混有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（黑龍江哈爾濱卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】A、t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液正確，因為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因為該溫度下50g水溶解了30g溶質(zhì)，那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、甲中混有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和，錯誤符合題意，故選項正確；故選D。又t2℃時甲、丙的溶解度相同，此時甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。故錯誤；D. 由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的甲物質(zhì)。A放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是原來50℃時飽和溶液