【正文】 ；D→E： ，基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)．3．A～E為初中化學(xué)常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系 （“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．（1）若C、D是組成元素相同的氣體，且A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則A為____，B為____，D與E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)．（2）若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素，且A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則D為_____，寫出A﹣B反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)。(2)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。（4）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。請結(jié)合圖示回答問題：(1)Y的化學(xué)式________。（3）G和H反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________________。16．A?H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同．A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H．（1）寫出化學(xué)式：B ，F(xiàn) 。已知C含有兩種元素，E為世界年產(chǎn)量最高的金屬。21．如圖，物質(zhì)王國中的A～F及X七種物質(zhì)玩“獨(dú)木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六中物質(zhì)中的一種。（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是__________________________。（1）若甲、乙組成元素相同，且乙是最常見的溶劑，則丙是_____（填化學(xué)式）；若乙、丙組成元素相同，且丙是有毒氣體，則乙轉(zhuǎn)化成丙是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，則A與B充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式：______。（4）寫出物質(zhì)A在生產(chǎn)生活中的一種用途_________________?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的書寫的知識。（1）B生成D的反應(yīng)是氧氣生成氧化銅，氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，故該反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故是化合反應(yīng)；（2）A物質(zhì)是過氧化氫，C物質(zhì)是水，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（3）C物質(zhì)是水，F(xiàn)物質(zhì)是氫氧化鈣，水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)29．氫氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清潔能源、還原劑 【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C解析：氫氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清潔能源、還原劑 【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCl，G為藍(lán)色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成H和I，鐵和D反應(yīng)生成J和I，所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀G和F，所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學(xué)式為H2O；（2）反應(yīng)②是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是鐵和鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，②是鐵和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以四個反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④；（4）H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H（氫氣）12．干冰 CO2+C2CO 吸熱反應(yīng) 供給呼吸 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】【分析】C是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰解析：干冰 CO2+C2CO 吸熱反應(yīng) 供給呼吸 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】【分析】C是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。B和E是氧化物，E中兩種元素的質(zhì)量比為2:3，那么E是三氧化硫，S：O=32:48=2:3 ；三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸鈉；C、F、H的物質(zhì)類別相同，F(xiàn)是堿，故C和H液是堿；G是硫酸銅，硫酸銅與堿H發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故一定會生成氫氧化銅沉淀，故C是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水；F是氫氧化鈉，故H一定是氫氧化鈣。16．（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應(yīng)．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初解析：（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應(yīng)．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)”，“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H”，所以推測G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可（1）根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；（2）反應(yīng)C→D，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；（4）分類觀是化學(xué)的核心觀念之一．AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式17．O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng) 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為解析：O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng) 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為天然氣的主要成分，所以E為甲烷，C容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最輕的氣體，D是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)會生成B，所以B是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應(yīng)會生成二氧化碳，可以知道A就是氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，氧氣和甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；（2）氧化銅與D的反應(yīng)是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，故填：CuO+H2Cu+H2O 置換反應(yīng)。19．CuO H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 無HCl時 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 【解析】【分析】由反解析：CuO H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 無HCl時 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 【解析】【分析】由反應(yīng)①是煉鐵的主要反應(yīng)，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，則A是氧化鐵，生成的B可能是二氧化碳，C是鐵；由G是紅色固體可知G可能是銅，G與氧氣反應(yīng)生成D，則D為氧化銅，D與過量的鹽酸反應(yīng)生成X，則X中有氯化銅和過量的稀鹽酸，X與C反應(yīng)生成E是單質(zhì)，G是銅，F(xiàn)為淺綠色溶液，所以F中有鐵與氯化銅反應(yīng)生成的氯化亞鐵，E為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，代入檢驗(yàn)推斷正確。H2O H2O【解析】物質(zhì)王國中的A～F及X七種物質(zhì)玩“獨(dú)木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、解析： Ca(OH)2 置換反應(yīng) 2HCl+（3）反應(yīng)③是酸與鐵等活潑金屬的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故本題答案為：置換反應(yīng)。結(jié)合上述分析可知：【詳解】（1）根據(jù)題意可知： F為水，化學(xué)式H2O；E為氫氧化鈣，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等用途；C為一氧化碳，具有可燃性、還原性和毒性。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【點(diǎn)睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。29．CuO 冶煉金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 【解析】【分析】A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，所以解析：CuO 冶煉金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 【解析】【分析】A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，所以D是鐵，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質(zhì)量為160)的水溶液呈藍(lán)色，所以E是硫酸銅，G通電會生成A，A會與氧化物B反應(yīng)生成F，所以G是水，A是氫氣，B可以是氧化銅，F(xiàn)就是銅，氧化銅和C反應(yīng)生成硫酸銅，所以C是硫酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）G為黑色固體且含有銅元素則為氧化銅：CuO。(2)A在生產(chǎn)生活中的一種用途是：冶煉金屬；故填：冶煉金屬。（2）若A、C組成元素相同，則A、C可能為一氧化碳和二氧化碳中的一種，B、D為黑色固體，A和B生成C和D，則B是四氧化三鐵，A是一氧化碳，D生成B，則D是鐵，故A與B反應(yīng)是一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。所以CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳