九年級(jí)備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解答題壓軸題提高專題練習(xí)附答案(完整版)
【正文】 反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。18．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。14．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=342:323=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。11．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。〢．反應(yīng)前后原子種類不變B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1C．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)D．物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。故選B?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程3．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．生成物的質(zhì)量比為7:22D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2。故選A7．Fe和FeO的混合物，測(cè)得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（ ）A． B． C． D．【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。【詳解】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關(guān)系： x=。13．納米級(jí)TiO2有廣泛的應(yīng)用,制備的一步反應(yīng)為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。則CoCO3在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：：=119:83。19．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ?。┪镔|(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)26212A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測(cè)值為13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測(cè)”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什环项}意；D、因?yàn)殍F過(guò)量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無(wú)法測(cè)定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D22．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M + SM2S。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。27．在2A+3B＝2C+4D中，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為l8，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A．l6 B．28 C．44 D．64【答案】B【解析】【分析】【詳解】+?=，設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x 故選B。故選C。24．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（ ）A．
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