【正文】 所示關(guān)系是X、Y從屬Z中，而X、Y之間的關(guān)系是并列。7．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識判斷，下列說法中正確的是( )A．t2℃時，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B．甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1℃時，甲析出的晶體比乙多【答案】C【解析】【分析】由甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線可知，甲乙的溶解度均隨溫度的增加而增大，t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。D、30℃時，所以50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出，故D正確，不符合題意。【點睛】本題難度不大，掌握固體溶解度曲線是解題關(guān)鍵?！驹斀狻緼、t2℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故A不正確；B、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故B不正確；C、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫到t2℃時，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然相等，故C正確；D、t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到t1℃時，甲、乙析出的晶體質(zhì)量不能確定，故D不正確?！驹斀狻緼、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，則溶質(zhì)、溶劑、溶液符合關(guān)系，故A正確；B、懸濁液、乳濁液、溶液是并列關(guān)系，故B不正確；C、單質(zhì)并不包含于化合物，故C不正確；D、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液屬于交叉關(guān)系，故D不正確。下列說法錯誤的是A．t2℃時，甲的溶解度大于乙B．t1℃時，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時， 析出晶體的質(zhì)量甲乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】，t2℃時，甲的溶解度大于乙，正確；B、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t1℃時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；D. t2℃時，甲的溶解度大于乙，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時， 析出晶體的質(zhì)量甲乙，正確；故選C。加入氯化銨固體，不能繼續(xù)溶解，溶液仍為飽和溶液。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。 40℃時，甲的溶解度為50g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g247。26．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等B．甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．t1℃時，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解D．t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液【答案】C【解析】試題分析：A、由溶解度曲線圖可知t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故A正確；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故B正確； C、由溶解度曲線圖可知t1℃時，甲和乙的溶解度都為30g，即在t1℃時，100g水中溶解30g甲、乙剛好達到飽和，所以t1℃時，甲和乙各30g分別加入90g水中，還會有一部分固體不溶解，故C錯誤； D、t2℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，即t2℃時，在100g水中最多溶解50g甲物質(zhì)，所以t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液，故D正確．故選C．考點: 固體溶解度曲線及其作用27．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。g后，再分別加入100曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。30．如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。所以均為飽和溶液的說法是錯誤的；B、在t2℃時，兩物質(zhì)的溶解度都是60g，此時兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，說法是錯誤的；C、當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度都是60g，此時兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的說法是正確的；D、當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時，隨溫度升高b物質(zhì)的溶解度減小，至t2℃時100g水溶解60gb恰好成為飽和溶液，所以溶液中一定有固體析出的說法是錯誤的。溫度影響溶解度，所以不指名溫度，無法比較溶解度的大小，錯誤；B、10℃時，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶液的質(zhì)量不確定，錯誤；C、 20℃時，甲的溶解度為40g, 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,把30g甲放入50g水中,溶質(zhì)為20g，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20g247。故選C。下列說法不正確的是( ) A．物質(zhì)M是硝酸鉀B．溶液②%C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②＞③＞①D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2可知，t2時，燒杯中100g的水將60g的M物質(zhì)完全溶解，而t2時氯化銨的溶解度小于60g，故可以確定M物質(zhì)是硝酸銨，故A正確；B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=%，故B正確；C、溶液①②④中，②%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比②小，不一定比①大，故C錯誤；D、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩?，t2時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，故D正確。恒溫蒸發(fā)溶劑，有氯化銨析出，溶液仍為飽和溶液。下列說法中，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】