【正文】 液中加人硝酸鉀固體B向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量C等質(zhì)量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度 的稀鹽酸至過量D向 盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入 過氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、20176?！军c(diǎn)睛】初中化學(xué)常見的優(yōu)先反應(yīng)原則：①金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)；②當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當(dāng)兩種相對(duì)活潑的金屬與相對(duì)弱的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬；④當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)；⑤當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”；⑥當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)；⑦欲檢驗(yàn)?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r(shí)含CO32 、SO42和Cl，應(yīng)優(yōu)先檢驗(yàn)CO32，之后檢驗(yàn)SO42，最后檢驗(yàn)Cl。而曲線圖中橫坐標(biāo)中生成相同質(zhì)量的氯化鎂，消耗的鹽酸質(zhì)量不相等，不符合題意；D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，兩種物質(zhì)都含有硫酸根離子，都能與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸硫酸鋇的沉淀，沉淀起點(diǎn)應(yīng)該從0點(diǎn)起，不符合題意。C、反應(yīng)沒有氣體和沉淀生成，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，C錯(cuò)誤。C、滴加硫酸溶液,硫酸溶液先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完,硫酸溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,符合題意?！军c(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性，敞口放置會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。2．下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中的橫、縱坐標(biāo)表示的量符合下圖所示變化趨勢(shì)的是A．①② B．②③ C．②④ D．②③④【答案】C【解析】【分析】【詳解】①稀釋飽和氯化鈉溶液隨著加入水的增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是逐漸減小的，故①錯(cuò)誤；②紅磷的質(zhì)量隨著燃燒時(shí)間越來越少，當(dāng)氧氣燃盡時(shí)，紅磷的量就不再減少，成一條水平線，故②正確；③二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)過程中是一直不變的，故③錯(cuò)誤；④鋅和鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，隨著鹽酸的滴加，固體的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)鋅反應(yīng)完時(shí)，剩下的銅的質(zhì)量就成為定值了，故④正確。D、滴加硫酸溶液,硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)剛開始就有氣體產(chǎn)生，不符合題意。D、隨著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，由于稀硫酸的加入使得溶液總質(zhì)量還在增加,因此導(dǎo)致硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先逐漸增大后逐漸減小,D正確。故選A。11．如圖中所示的示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B．向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時(shí)的pH應(yīng)大于7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決定，因此，三種金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、開始加入氫氧化鈉時(shí)，消耗原溶液中的硫酸，無沉淀，故開始沉淀質(zhì)量為0，當(dāng)硫酸被消耗完后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故沉淀質(zhì)量在某一時(shí)刻增加，當(dāng)硫酸銅被消耗完以后，沉淀質(zhì)量便不再改變，選項(xiàng)C正確；D、過氧化氫溶液用量相同，無論是否加入催化劑，最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)相同，圖中所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。C時(shí)，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，待硝酸鉀溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；B、向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量，開始產(chǎn)生的氫氣一樣多，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)需要鐵的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，故鐵粉與等質(zhì)量的酸反應(yīng)所得的鹽溶液的質(zhì)量多， 等質(zhì)量的鎂、鐵完全反應(yīng)后，設(shè)等質(zhì)量的鎂、鐵的質(zhì)量為a，則鎂完全反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為：95m/24，鐵完全反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為：127m/56，故最后鎂完全反應(yīng)生成鹽的質(zhì)量大，不符合題意；C、等質(zhì)量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量，設(shè)氧化鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量為a，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為：111a/56，氫氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為：111a/74，故完全反應(yīng)時(shí)，氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量大，不符合題意；D、向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，隨著過氧化氫的不斷加入，生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，符合題意。16．圖象中的化學(xué)。20．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．分別向相等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸B．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石C．向室