【正文】 　　分子式c6h12o6(180)最簡式:ch2o(30)　　結(jié)構(gòu)簡式:ch2ohchohchohchohchohcho　　或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh　　化學(xué)性質(zhì):　　1還原反應(yīng):　　銀鏡反應(yīng):　　ch2oh(choh)4ch+2[ag(nh3)2]oh==ch2oh(choh)4coonh4++2ag+h2o+3nh3　　與新制cu(oh)2作用　　ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)2==ch2oh(choh)4cooh+cu2o+h2o　　2與氧氣反應(yīng)(有氧呼吸和無氧呼吸)　?。号c乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯　　[指導(dǎo)]讓學(xué)生學(xué)會寫復(fù)雜的反應(yīng)方程式.　　制法:淀粉催化(硫酸)水解　　催化劑　　(c6h10o5)n+nh2o=====nc6h12o6　　用途:　　營養(yǎng)物質(zhì):c6h12o6(s)+6o2(g)=====6co2(g)+6h2o(l)+2804kj　　醫(yī)療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀　　　　分子式:c6h12o6(與葡萄糖同分異構(gòu))式量180存在水果蜂蜜　　比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.　　結(jié)構(gòu)簡式:ch2ohchohchohchohcoch2oh(多羥基酮)　　化學(xué)性質(zhì):可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!　　[小結(jié)]　　高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案2021模板2　　教學(xué)目標(biāo)　　知識技能：通過復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。電化學(xué)的應(yīng)用?！　〔换顫姷慕饘贋檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)?！　≌龢O：2H++2e=2H=H2　　總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+　　什么是可逆電池呢?(看前面的圖)　　誰能寫出兩極反應(yīng)式?　　總反應(yīng)式又如何書寫呢?　　(教師指導(dǎo)學(xué)生書寫)　　鉛蓄電池是可逆電池　　兩極反應(yīng)式：　　負(fù)極：Pb2e=Pb2+　　總反應(yīng)：　　書寫兩極反應(yīng)式。　　　　電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是什么呢?　　在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢?　　電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化?　　回答：　　通電前：電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離)。看回路?！　槭裁茨?　　回答：　　當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。若放在負(fù)極腐蝕的最慢?！　∮檬姌O電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______?！　≡?2)中應(yīng)該加入一定量的水?！　』卮穑骸　?yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。　　(1)外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。　　(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。根據(jù)得失電子守恒?！　〈祟}的答案是：24μm(微米)。請寫出：　　(1)電極反應(yīng)____，____?！　嶒炿娐分械碾娏鞣较驗開___→____→____→C→____→____。掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用?！　　狢OOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電?！　?，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。不同型號的墨水不能混用。　　FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+　　明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+　　水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—　　肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—　?、邴u化銀膠體?！　怏w的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)?！　±?：40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃?！　?。　　例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水?！　≡蚍治??！　?1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。“越弱越水解”　　例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?　　∵的酸性比酸性強。如：在溶液　　中?！　。骸　?1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。如配制澄清溶液?！　∨囵B(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力?！　≡诜诸惤榻B鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。寫出反應(yīng)的方程式?！　?3)鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號?！　←}類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學(xué)生靈活運用知識的能力?！　?5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。　　通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)?！　∮蓪嶒灲Y(jié)果展開討論：　　(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?　　(2)同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢?　　從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因?！　　！　?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)?！　?2)越弱越水解。如除去溶液中混有的。　?、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素?！　　嗳芤簤A性強于溶液堿性?！　←}濃度越大，水解程度越小。　　現(xiàn)象?！　??！　?2)60℃時A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。當(dāng)溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度。氣體的溶解度是沒有單位的。　?、芏鼓?、牛奶、蛋清的水溶液?！　　　?1)物理法：　　如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)　　(2)水解法：　　[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來?！　、軕?yīng)用：　　?！　　　“捶稚①|(zhì)的組成分為：　　粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體　　分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系　　按分散劑的狀態(tài)分成：　　液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等　　固溶膠：有色玻璃、煙水晶等　　氣溶膠：煙、云、霧等　　　　(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象　　(2)布朗運動　?、俣x：膠體粒子在做的運動?！　試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______，相應(yīng)的離子方程式為______?！　。瑢⒁欢匡柡蚇a2SO4