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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案模板(完整版)

2024-12-07 02:27上一頁面

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【正文】   分子式c6h12o6(180)最簡式:ch2o(30)  結(jié)構(gòu)簡式:ch2ohchohchohchohchohcho  或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh  化學(xué)性質(zhì):  1還原反應(yīng):  銀鏡反應(yīng):  ch2oh(choh)4ch+2[ag(nh3)2]oh==ch2oh(choh)4coonh4++2ag+h2o+3nh3  與新制cu(oh)2作用  ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)2==ch2oh(choh)4cooh+cu2o+h2o  2與氧氣反應(yīng)(有氧呼吸和無氧呼吸) ?。号c乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯  [指導(dǎo)]讓學(xué)生學(xué)會寫復(fù)雜的反應(yīng)方程式.  制法:淀粉催化(硫酸)水解  催化劑  (c6h10o5)n+nh2o=====nc6h12o6  用途:  營養(yǎng)物質(zhì):c6h12o6(s)+6o2(g)=====6co2(g)+6h2o(l)+2804kj  醫(yī)療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀    分子式:c6h12o6(與葡萄糖同分異構(gòu))式量180存在水果蜂蜜  比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.  結(jié)構(gòu)簡式:ch2ohchohchohchohcoch2oh(多羥基酮)  化學(xué)性質(zhì):可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!  [小結(jié)]  高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案2021模板2  教學(xué)目標(biāo)  知識技能:通過復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。電化學(xué)的應(yīng)用?! 〔换顫姷慕饘贋檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng)?! ≌龢O:2H++2e=2H=H2  總反應(yīng):2H++Zn=H2↑+Zn2+  什么是可逆電池呢?(看前面的圖)  誰能寫出兩極反應(yīng)式?  總反應(yīng)式又如何書寫呢?  (教師指導(dǎo)學(xué)生書寫)  鉛蓄電池是可逆電池  兩極反應(yīng)式:  負(fù)極:Pb2e=Pb2+  總反應(yīng):  書寫兩極反應(yīng)式。    電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是什么呢?  在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢?  電解的結(jié)果:溶液的濃度、酸堿性有無變化?  回答:  通電前:電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離)。看回路?! 槭裁茨?  回答:  當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時,則為電鍍池,其余的情況是電解池。負(fù)極上的現(xiàn)象是:電極不斷溶解,質(zhì)量減少。若放在負(fù)極腐蝕的最慢?! ∮檬姌O電解1mol/L的下列溶液,溶液的pH不變的是______?! ≡?2)中應(yīng)該加入一定量的水?! 』卮穑骸 ?yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。  (1)外電源的正、負(fù)極分別是R為____,S為_____。  (4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng),(類似燃燒電池),消耗了氫氣和氧氣。根據(jù)得失電子守恒?! 〈祟}的答案是:24μm(微米)。請寫出:  (1)電極反應(yīng)____,____?! 嶒炿娐分械碾娏鞣较驗開___→____→____→C→____→____。掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用?!  狢OOH,一端有—NH2,因電離常數(shù)不同而帶電?! ?,水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。不同型號的墨水不能混用。  FeCl3溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+  明礬溶液:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+  水玻璃:SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—  肥皂水:C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH— ?、邴u化銀膠體?! 怏w的溶解度是指在一定溫度下,某氣體(壓強為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)?! ±?:40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水,一份冷卻至10℃,另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃?! ?。  例5:一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液,將其等分為兩份,一份等溫蒸發(fā)掉10克水?! ≡蚍治??! ?1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。“越弱越水解”  例題:分析溶液與溶液的堿性強弱?  ∵的酸性比酸性強。如:在溶液  中?! 。骸 ?1)配制某些鹽溶液,如配制澄清溶液。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。如配制澄清溶液?! ∨囵B(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力?! ≡诜诸惤榻B鹽類的水解時,重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響,并配以形象化的示意圖,使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。結(jié)合上一節(jié)知識,提出問題。寫出反應(yīng)的方程式?! ?3)鹽類水解是可逆反應(yīng),離子方程式中一般用“”號?! ←}類水解知識的應(yīng)用,通過對一系列分類實例的討論分析,鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解,并提高學(xué)生靈活運用知識的能力?! ?5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí),使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。  通過分析,總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律:  誰弱誰水解:水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子,或弱堿陽離子)?! ∮蓪嶒灲Y(jié)果展開討論:  (1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?  (2)同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢?  從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。之后,教材提及強酸可堿鹽不水解,并簡單說明其溶液呈中性的原因?!  ! ?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如溶液中混有雜質(zhì)?! ?2)越弱越水解。如除去溶液中混有的。 ?、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素?!  嗳芤簤A性強于溶液堿性?! ←}濃度越大,水解程度越小。  現(xiàn)象?! ??! ?2)60℃時A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。當(dāng)溫度不變時,隨著壓強的增大,氣體的溶解度。氣體的溶解度是沒有單位的。 ?、芏鼓?、牛奶、蛋清的水溶液?!   ?1)物理法:  如研磨(制豆?jié){、研墨),直接分散(制蛋白膠體)  (2)水解法:  [Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL~2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸一會兒,得紅褐色的Fe(OH)3膠體。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來?! 、軕?yīng)用:  ?!   “捶稚①|(zhì)的組成分為:  粒子膠體:如Fe(OH)3膠體,Al(OH)3膠體  分子膠體:如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系,淀粉溶于水所得分散系  按分散劑的狀態(tài)分成:  液溶膠:如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等  固溶膠:有色玻璃、煙水晶等  氣溶膠:煙、云、霧等    (1)丁達(dá)爾現(xiàn)象  (2)布朗運動 ?、俣x:膠體粒子在做的運動?! 試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______,相應(yīng)的離子方程式為______?! 。瑢⒁欢匡柡蚇a2SO4
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