高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理-文庫吧在線文庫
【正文】 鋁的化學(xué)性質(zhì) ?、黉X與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子?！ 「鶕?jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2。高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理 物質(zhì)的量的單位――摩爾 物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。最外層不超過8個(gè)電子?！ 、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3 ②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2↑) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu) 注意：鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性
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