【正文】 迅速用濕抹布撲蓋。阿伏加德羅常數(shù):把02X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。（2）表達式：（3）特點對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。溫度對化學反應速率的影響（1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。合成氨的適宜條件在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1107Pa～1108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶8的投料比。檢查好后，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).高二化學知識點總結(jié)歸納9SO2能作漂白劑。⑤AlO2離子方程式：AlO2+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。④氨基酸。高二化學知識點總結(jié)歸納10中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。學習要安排一個簡單可行的計劃，改善學習方法。高二化學知識點總結(jié)歸納12一、鈉Na單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2第二篇：高二14年化學知識點顏色總結(jié)高二14年化學知識點顏色總結(jié)下面整理了高二14年化學知識點顏色總結(jié)，希望大家能把覺得有用的知識點摘抄下來，在空余時間進行復習。Cl2,O3（顏色不可復現(xiàn)）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 COSO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗SO42先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體(NH3,SO2,HCl)，該溶液中定含有： SO32－ 引發(fā)酸雨的污染物 SO2氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2，N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。一整塊的固體鐵是銀白色的。每章至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負責出題。四、下學期努力方向加強自身基本功的訓練，課堂上做到精講精練，注重對學生能力的培養(yǎng)，知識爭取上做到課課清、段段清。作為有責任感的教育工作者，我們必須以高度的敏感性和自覺性，及時發(fā)現(xiàn)、研究和解決學生教育和管理工作中的新情況、新問題，掌握其特點、發(fā)現(xiàn)其規(guī)律，盡職盡責地做好工作，以完成我們肩負的神圣歷史使命。以平等的心態(tài)去和學生交流，以真誠的心去換取學生的信任，真正做到將心比心，不僅讓學生敬畏你更要親近你，打心眼里接受你愛你疼你。三、加強業(yè)余時間的業(yè)務學習積極學習各種知識，以充實自己，以便在工作中以堅實的知識作為指導，更好地進行教育教學。一、積極抓好日常的教學工作積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課。能與Na2O2反應的兩種物質(zhì) H2O、CO22Na2O2+2H2O===4NaOH+O22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬 Al(OH)3 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2OMgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2OAl(OH)NaHCO(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、淡黃色的固體 Na2OS、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）*******氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、ClSONO2；CO、NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、ClSONONH在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 HONNO、CO、CHC2HC2H2 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2HCO（密度與空氣KAl（SO4）2第三篇：高二化學知識點整理高二化學知識點比較雜亂，而高二階段又是化學難度和廣度都在增加的時候，這個時期化學科目一定要按照章節(jié)，掌握各個掌握的知識點，歸納整理出來，本文整理出高二化學前五章節(jié)的知識點，提供出來，方便同學們查看復習。(原因：形成了鐵碳原電池。10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。②鈉與H2O反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH+H2↑(注意配平)實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小。尤其把元素周期表，金屬反應優(yōu)先順序，化學反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學學起來才會輕松些。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SOCONOBr2(g)。④甲酸酯。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，：，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”)。合成氨反應的速率（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小?？偡磻杏没磻獦?gòu)成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓四、除雜注意事項:為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等)。與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).最簡式相同的有機物CH：C2HC6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)。液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸。元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性。②特點：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液?？偨Y(jié)一般是怎么寫的呢？以下是小編整理的高二化學知識點總結(jié)歸納，希望能夠幫助到大家。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?⑵高分子應具有什么樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子