20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題8化學平衡中的模型構(gòu)建與等效平衡word版含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 ② 達到平衡時 ， 隔板 K 最終停留在 0 刻度左側(cè) a處 ， 則 a的取值范圍是____________。對于乙和丙兩個狀態(tài)，乙中壓強小于丙中壓強，因此丙中 SO2轉(zhuǎn)化率大于乙中 SO2轉(zhuǎn)化率。 ] 6． B 采用 “一邊倒 ”的方法知甲、乙是兩個相同的裝置，且甲中生成的 NH3與乙中分解的 NH3的和為 2 mol，則 B項正確；此時 α1＋ α2＝ 1。 ] 10． B 因為反應(yīng) 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)在恒溫、恒容的條件下進行。s － 1， B錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知， 80 s 后 c(NO2)不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成 NO2的物質(zhì)的量為 mol 14． (1)① K、 F 不再移動 ② 0＜ a＜ 2 (2)① ＝ ② 1－ b 解析 (1)① 達到平衡時即達到了表觀靜止狀態(tài)，即裝置中的隔板 K與活塞 F均不再移動； ② 甲中氣體若不轉(zhuǎn)化，則氣體的物質(zhì)的量最大為 3 mol，即停留在“ 0” 刻度處，若甲中的 A、 B氣體全部轉(zhuǎn)化為 C，則氣體物質(zhì)的量變?yōu)?2 mol，則隔板 K應(yīng)停留在 “ 2” 的位置，所以 0＜ a＜ 2； (2)① 假設(shè)甲中投入 2 mol A和 1 mol B，乙中投入 2 mol C達平衡時兩容器內(nèi)是等效的，即平衡時 C的物 質(zhì)的量相等，然后再向乙容器中投入 1 mol He，由于是恒容容器，且 He不參與反應(yīng)，故乙平衡不移動，則甲、乙兩容器中的 C的物質(zhì)的量仍相等； ② 若甲中 A的轉(zhuǎn)化率為 b，則平衡時生成 C的物質(zhì)的量為 2b，由于甲、乙完全等效，則乙容器中 C的物質(zhì)的量也為 2b，即 C的轉(zhuǎn)化率＝ 2－ 2b2 ＝1－ b。 (1)因平衡右移，故 SO2的體積分數(shù)減??；在恒壓條件下，要使 SO2的體積分數(shù)復(fù)原，可采取的措施有升溫或加入少量 SO2氣體。L－ 1/20 s＝ mol ③ 改變物料： B項中，充入惰性氣體，因容積固定，對各物質(zhì)的濃度沒影響，對平衡也沒影響，此法不通；若只增加甲中物料 (任意一種物質(zhì) )，不論平衡向哪方移動，平衡時 c(HI)必比原平衡大，可達目的；但 D項中，甲、乙均增加物料，且二者增量相同，又因反應(yīng)中 H2與 I2的系數(shù)相同，所以甲與乙增量的功效相同，新平衡后的 c(HI)仍相同，不符題意。將備選項中 O2完全轉(zhuǎn)化后，得如下數(shù)據(jù)： A項 mol SO2＋ mol SO3， B項 mol SO2＋ mol SO3， C項 mol SO3， D項 mol SO2＋ mol SO3。由于全是氣體的反應(yīng)，且反應(yīng)前后的體積不變，所以二次平衡時的密度是一次平衡時密度的兩倍。 (4)若原平衡狀態(tài) A 是在恒溫恒容下達到的 ， 現(xiàn)要使反應(yīng)開始時向逆方向進行 ，且達到的平衡狀態(tài)與 A 相同 ， 則起始時 c 的取值范圍為 ________________。L－ 1L－ 1 下列說法正確的是 ( ) A． 若 x＜ 4， 則 2c1＜ c2 B． 若 w3＝ w1， 可斷定 x＝ 4 C． 無論 x 的值是多少 ， 均有 2ρ1＝ ρ2 D． 容器甲中反應(yīng)從開始到平衡時的平均速率為 v(A)＝ mol 在相同 溫度下 ， 分別按下列配比在相同密閉容器中放 入起始物質(zhì) ， 平衡時 SO3等于 n mol 的是 ( ) A． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 B． mol SO2＋ mol O2 C． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 D． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 5． 將 mol PCl3和 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中 ， 在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng) ： PCl3(g)＋ Cl2(g),PCl5(g)。 達到平衡時 ， PCl5為 mol， 如果此時移走 mol PCl3和 mol Cl2， 在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是( ) A． mol B． mol C． 小于 mol D． 大于 mol， 小于 mol 6． 在溫度 、 容積相同的 3
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