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20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題8化學(xué)平衡中的模型構(gòu)建與等效平衡word版含解析-文庫吧在線文庫

2025-01-11 19:02上一頁面

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【正文】 ② 達(dá)到平衡時(shí) , 隔板 K 最終停留在 0 刻度左側(cè) a處 , 則 a的取值范圍是____________。對(duì)于乙和丙兩個(gè)狀態(tài),乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng),因此丙中 SO2轉(zhuǎn)化率大于乙中 SO2轉(zhuǎn)化率。 ] 6. B 采用 “一邊倒 ”的方法知甲、乙是兩個(gè)相同的裝置,且甲中生成的 NH3與乙中分解的 NH3的和為 2 mol,則 B項(xiàng)正確;此時(shí) α1+ α2= 1。 ] 10. B 因?yàn)榉磻?yīng) 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行。s - 1, B錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)可知, 80 s 后 c(NO2)不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成 NO2的物質(zhì)的量為 mol 14. (1)① K、 F 不再移動(dòng) ② 0< a< 2 (2)① = ② 1- b 解析 (1)① 達(dá)到平衡時(shí)即達(dá)到了表觀靜止?fàn)顟B(tài),即裝置中的隔板 K與活塞 F均不再移動(dòng); ② 甲中氣體若不轉(zhuǎn)化,則氣體的物質(zhì)的量最大為 3 mol,即停留在“ 0” 刻度處,若甲中的 A、 B氣體全部轉(zhuǎn)化為 C,則氣體物質(zhì)的量變?yōu)?2 mol,則隔板 K應(yīng)停留在 “ 2” 的位置,所以 0< a< 2; (2)① 假設(shè)甲中投入 2 mol A和 1 mol B,乙中投入 2 mol C達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)是等效的,即平衡時(shí) C的物 質(zhì)的量相等,然后再向乙容器中投入 1 mol He,由于是恒容容器,且 He不參與反應(yīng),故乙平衡不移動(dòng),則甲、乙兩容器中的 C的物質(zhì)的量仍相等; ② 若甲中 A的轉(zhuǎn)化率為 b,則平衡時(shí)生成 C的物質(zhì)的量為 2b,由于甲、乙完全等效,則乙容器中 C的物質(zhì)的量也為 2b,即 C的轉(zhuǎn)化率= 2- 2b2 =1- b。 (1)因平衡右移,故 SO2的體積分?jǐn)?shù)減??;在恒壓條件下,要使 SO2的體積分?jǐn)?shù)復(fù)原,可采取的措施有升溫或加入少量 SO2氣體。L- 1/20 s= mol ③ 改變物料: B項(xiàng)中,充入惰性氣體,因容積固定,對(duì)各物質(zhì)的濃度沒影響,對(duì)平衡也沒影響,此法不通;若只增加甲中物料 (任意一種物質(zhì) ),不論平衡向哪方移動(dòng),平衡時(shí) c(HI)必比原平衡大,可達(dá)目的;但 D項(xiàng)中,甲、乙均增加物料,且二者增量相同,又因反應(yīng)中 H2與 I2的系數(shù)相同,所以甲與乙增量的功效相同,新平衡后的 c(HI)仍相同,不符題意。將備選項(xiàng)中 O2完全轉(zhuǎn)化后,得如下數(shù)據(jù): A項(xiàng) mol SO2+ mol SO3, B項(xiàng) mol SO2+ mol SO3, C項(xiàng) mol SO3, D項(xiàng) mol SO2+ mol SO3。由于全是氣體的反應(yīng),且反應(yīng)前后的體積不變,所以二次平衡時(shí)的密度是一次平衡時(shí)密度的兩倍。 (4)若原平衡狀態(tài) A 是在恒溫恒容下達(dá)到的 , 現(xiàn)要使反應(yīng)開始時(shí)向逆方向進(jìn)行 ,且達(dá)到的平衡狀態(tài)與 A 相同 , 則起始時(shí) c 的取值范圍為 ________________。L- 1L- 1 下列說法正確的是 ( ) A. 若 x< 4, 則 2c1< c2 B. 若 w3= w1, 可斷定 x= 4 C. 無論 x 的值是多少 , 均有 2ρ1= ρ2 D. 容器甲中反應(yīng)從開始到平衡時(shí)的平均速率為 v(A)= mol 在相同 溫度下 , 分別按下列配比在相同密閉容器中放 入起始物質(zhì) , 平衡時(shí) SO3等于 n mol 的是 ( ) A. mol SO2+ mol O2+ mol SO3 B. mol SO2+ mol O2 C. mol SO2+ mol O2+ mol SO3 D. mol SO2+ mol O2+ mol SO3 5. 將 mol PCl3和 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中 , 在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng) : PCl3(g)+ Cl2(g),PCl5(g)。 達(dá)到平衡時(shí) , PCl5為 mol, 如果此時(shí)移走 mol PCl3和 mol Cl2, 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是( ) A. mol B. mol C. 小于 mol D. 大于 mol, 小于 mol 6. 在溫度 、 容積相同的 3
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