陜西省黃陵中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高一重點班上學(xué)期第三學(xué)月考試化學(xué)試題-文庫吧在線文庫
【正文】 體最多 將過量二氧化碳通入下列溶液中 ,最終一定會有沉淀的是（ ） A．氫氧化鈉溶液 B．澄清石灰水 C．偏鋁酸鈉溶液 D．氯化鈣溶液 關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述 ,不正確的是（ ） A．金屬鈉易與氧氣、水反應(yīng) ,可保存在煤油中 B．過氧化鈉是淡黃色固體 ,可用于呼吸面具中作為氧氣的來源 C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉 ,可用加熱的方法除去碳酸氫鈉 D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng) ,前者產(chǎn)生氣體多 有 NaCl、 FeCl FeCl MgCl AlCl NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 ( ) A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液 在含 Fe3＋ 的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中有 Cu2＋ 存在，下列說法錯誤的是 ( ) A. 容器中已肯定無 Fe粉存在 B. 容器中肯定無 Cu粉存在 C. 溶液中 Fe2＋ 比 Cu2＋ 多 D. 溶液中可能存在 Fe3＋ 下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（ ） A. 將過量 Na2O2投入 FeCl2溶液中，最終會產(chǎn)生紅褐色沉淀 B. Na2O2與 HClO都有漂白性，但它們的漂白原理有本質(zhì)的不同 C. 1mol Na2O2中含有的陰陽離子總數(shù)為 4NA（ NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下同） D. Na2O2與水反應(yīng)時，當(dāng)生成 O2時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 NA 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細(xì)分類 （ 域名釋義： 7c 學(xué)科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 下列幾種試劑不能把濃度 均為 mol其中裝置 I為甲同學(xué)設(shè)計。 A． Na2SO4 B． CH3COONa C． NaHCO3 ③ 問題三： ___________________________________。 （ 14 分） （ 1）在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。 參考答案 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細(xì)分類 （ 域名釋義： 7c 學(xué)科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 一、單項選擇 【答案】 D 【解析】 解 :本題考查常見金屬的性質(zhì)以及方程式的計算。各個溶液現(xiàn)象不同，因而可以區(qū)分。向一定量的 K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌， a一直不變，那么 a表示的是 K+， b逐漸減小，當(dāng)減小到 0時， c又開始減小， b表示的是碳酸根離子，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，當(dāng)碳酸根離子反應(yīng)完后，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，所以 c表示 HCO3， d從 0一直不斷地增大， d是 Cl,答案選 B。 1【答案】 D 【解析】 解 ： A．過氧化鈉在常溫下的顏色為淡黃色， A錯誤； B．過氧化鈉中陰陽離子之比為 1:2， B錯誤； C．與水反應(yīng)過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑， C錯 誤； D．過氧化鈉與CO2反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，因此 1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA， D正確，答案選 D。 1【答案】 D 【解析】 解 ： A、 NH4HCO3受熱易分解， FeSO4受熱高溫下分解，因此采用降低溫度，故 A說法正確； B、 FeSO4與碳酸氫銨反應(yīng)，發(fā)生： Fe2＋ ＋ 2HCO3=FeCO3↓ ＋ H2O＋ CO2↑ ，則沉淀過程中有 CO2氣體放出，故 B說法正確； C、過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故 C說法正確； D、二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵，因此 FeCO3在空氣中高溫分解不能得到 FeO，故 D說法錯誤。 （ 4） 臭氧的分子式 為 O3；該物質(zhì)、氯水以及 SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性、發(fā)生化合反應(yīng) 。 2【答案】 (1) bd (2) SO2 ； MnSO4 (3) 16 ； (4) SO42+Cu2+ +2OH+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH) 2 ； SO42+2H++2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H 2O 【解析】 解 ： (1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則 A是二氧化硫，應(yīng)該屬于酸性氧化物，且SO2為非電解質(zhì)，不是硫化物，故答案為 bd； (2)SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中 SO2 失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是 KMnO4；還原產(chǎn)物為 MnSO4 ； (3)一定量的銅片與 100mL 18mol/L 的濃 H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 電子，由定量關(guān)系得： Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2 ↑+2H 2O，電子轉(zhuǎn)移 2mol，就會生成1molSO2 氣體和 1molCuSO4，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 ，生成的 氣體，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 ，生成的 CuSO4的質(zhì)量為 160g/mol=16g ； (4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量 Ba(OH)2溶液
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