第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)-文庫吧在線文庫
【正文】 一下我們物質(zhì)世界如何描述，比較大的物質(zhì)如：汽車，電視機(jī)這些。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 、 NA與 n 的關(guān)系： nNNA? A1=C1C mm1212m1m ? 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。而小的物質(zhì)則是以一定數(shù)目的粒子集體來描述。符號為 NA 通常用 1023mol1 注意：阿佛加德羅常數(shù)與 1023mol1 關(guān)系： 阿佛加德羅常數(shù) NA是一個(gè)準(zhǔn)確值， kg 12C中所含的碳原子數(shù)目而 1023mol1是一個(gè)近似值。 總結(jié)： 1 mol 任何原子的質(zhì)量以 g 為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。 Mg的摩爾質(zhì)量是 24 g/mol KCl的摩爾質(zhì)量是 CO32的摩爾質(zhì)量是 60 g/mol 從相對原子質(zhì)量的概念可知： 1mol H2O 的質(zhì)量為 ， 那么 2 mol H2O 的質(zhì)量為 ？ 18g水為 1 mol，那么 9 g水為 mol？ （ m）、物質(zhì)的量（ n）、摩爾質(zhì)量（ M）之間的關(guān)系為 公式： M=nm 單位 g 至此；我們終于可以實(shí)現(xiàn)宏觀質(zhì)量與微觀粒子的相互轉(zhuǎn)化。mol－ 1。 M M 247。 1molS、 1molH 1molNa+、 1mole、 1molCO2 (3)摩爾倍數(shù)單位 1Mmol=1000 kmol 1kmol=1000 mol 1mol=1000 mmol 完成練習(xí) 2 在完成了 從河的一岸走到了 橋 中間 ，那如何繼續(xù)走到河的對岸呢？很明顯我們還需要知道 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量。 一、物質(zhì)的量 (amount of substance)的單位 摩爾 (mole) ，符號為 n
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