共價(jià)鍵1選修3-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 一、共價(jià)鍵 σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作， 共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。 兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。 共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。 ，你能模仿圖 2圖2圖 23，通過畫圖來(lái)描述嗎？（提示：氮原子各自 用三個(gè) p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵。 由原子軌道相互重疊形成的 σ鍵和 π鍵總稱價(jià)鍵軌道。 離子 共價(jià) 、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè) σ鍵和幾個(gè) π鍵組成？ 乙烷分子中由 7個(gè) σ鍵組成；乙烯分子中由 5個(gè)σ鍵和 1個(gè) π鍵組成；乙烯分子中由 3個(gè) σ鍵和 2個(gè) π鍵組成。 H 原子、 Cl原子都只有一 個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成 H HCl、 Cl2分子， 不能形成 H H2Cl、 Cl3分子 價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 兩原子各
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