中考化學酸堿鹽的期末復習-文庫吧在線文庫
【正文】 時，為什么要加稀 HNO3？ 答：目的是除去 CO32—等雜質離子的干擾。用 向白紙上 噴灑 即可出現(xiàn) 《 “雨”落葉出紅花開 》 。 如果產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有 NH4+ 復分解反應 條件 反應物 生成物 酸 +堿 都行 酸 +鹽 鹽可溶， 碳酸鹽可不溶 堿 +鹽 都可溶 鹽 +鹽 都可溶 氣體 水 沉淀 鹽 的 溶解性 規(guī)律 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 都可溶 堿中 鋇 鈣 可溶 鹽酸鹽中 銀 不溶（ AgCl） 硫酸鹽中 鋇 鈣 銀不溶（ BaSO4) 碳酸鹽多數(shù)都不溶 常見不溶物： CaCO3 BaCO3 AgCl Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaSO4 Mg(OH)2 下列各種物質中全部能溶于水的是： A 、 H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3 B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2 C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3 D 、 Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判斷下列各組離子能否共存： ① Cu2+ Na+ SO42 OH ② Na+ SO42 Cl Ba2+ ③ H+ NO3 CO32 Na+ ④ SO42 H+ Na+ OH ⑤ Na+ NO3 Ba2+ CO32 ⑥ Zn2+ SO42 Fe3+ Cl ⑦ Mg2+ NO3 Ba2+ OH ⑧ k+ NO3 NO3 SO42 下列物質能發(fā)生化學反應嗎？為什么？ CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl Na2CO3＋ 2HCl= 2Na Cl ＋ H2O+ CO2↑ Ba(OH)2＋ H2SO4= BaSO4 ↓ ＋ 2H2 O NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 判斷下列物質能否反應，能反應的寫出化學方程式： ① HCl 和 Fe ② H2SO4和 Cu ③ AgNO3和 Cu ④ AgCl和 Fe ⑤ ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和 KCl ⑦ H2SO4和 NaOH ⑧ Fe(OH)3和 HCl ⑨ Cu(OH)2和 NaCl 金屬的化學性質 金屬＋氧氣＝金屬氧化物 活潑金屬＋酸＝鹽＋ H2↑ 金屬＋鹽＝金屬＋鹽 金屬的特性 有金屬光澤，有導電性，導熱性，延展性 主要應用： 一 判金屬跟酸 二 金屬跟鹽 三 金屬跟氧氣 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 金屬活動性順序： 一 金屬跟酸 1 反應條件： (1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 (2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。 在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試液，變紅的原液即為鹽酸。燃燒時生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。 反應條件： Ca Na除外 。 俗名：燒堿 、 火堿和苛性鈉 易潮解， 可作某些氣體的干燥劑。 酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水 酸 ＋ 鹽 ＝ 鹽 ＋ 酸
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