滬教版化學(xué)高二上82鋁和鋁合金的崛起1-文庫吧在線文庫
【正文】 鹽酸 醋酸 操作方案 實驗現(xiàn)象 : 氫氧化鋁可以溶解在 NaOH溶液和鹽酸中 , 但在氨水和醋酸中不溶解 . 氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物 能溶于強酸、強堿，但不溶于弱酸、弱堿。MgCl2等 而 Ag(NH3)2Cl 、 NaHCO3 不是復(fù)鹽 思考 3： 向 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 AlCl3溶液體積的關(guān)系又如何呢？ A B C vAlCl3 n[Al(OH)3] ↓ A → B AlCl3＋ 4NaOH → NaAlO2+3NaCl ＋ 2H2O B→ C AlCl3+3NaAlO2 +6 H2O→ 4Al(OH)3↓ +3NaCl 畫出向鹽酸溶液中逐滴加入 NaAlO2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液體積的關(guān)系圖 v NaAlO2 n[Al(OH)3] ↓ A B C A → B NaAlO2+4HCl→ AlCl3 +NaCl ＋ 2H2O B→ C AlCl3+3NaAlO2+6H2O → 4Al(OH)3↓ +3NaCl 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 __________________________ ； 向氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鋁溶液直至過量 __________________________； 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸直至過量____________________________； 向鹽酸溶液中加入偏鋁酸鈉溶液直至過量_______________________________ ； 向氯化鋁溶液中逐加入偏鋁酸鈉溶液直至 過量 ____________________________； Al3++4OH→ AlO 2 +2H2O AlO2+4H+→Al 3++2H2O Al3++3OH→Al(OH) 3↓ Al3++3AlO2+6H2O→4Al(OH) 3↓ AlO2+H++H2O →Al(OH) 3↓ 鞏固練習(xí) 1： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 鞏固練習(xí) 2： 在含 (SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到 ，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解 :(1)Al2(SO)4過量 ,以 NaOH為標準。 試通過必要的計算和推理判定： n(沉淀） V（ NaOH) a 35 45 (1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ （ 2）若 a=，則鋁土礦中個組成成分的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （ 3） a值的范圍應(yīng)在 之間，在這個范圍內(nèi)， a值越大，鋁土礦中的含量就越 。24H2O (1) 物理性質(zhì)：無色晶體、易溶于水 (2) 化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離 KAl(SO4)2 → K++Al3++2SO42 （膠體）有凈水作用 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （ 3）復(fù)鹽： 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽，叫做復(fù)鹽。 ?藍寶石： 由于含有鐵和鈦的氧化物而呈湛藍色?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。Al2(SO4)3做如下實驗： 取 440ml甲溶液與 120ml乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生； 取 120ml甲溶液與 440ml乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生 ； 取 120ml甲溶液與 400ml乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生 。 Al2(S
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