20xx春華師大版科學(xué)七下13水是常用的溶劑第2課時(shí)ppt課件-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 溫度 /℃ 熟石灰的溶解度曲線 ： 討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況： 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等； 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 , 例如食鹽； 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。 36： 100： 136 判斷是非： (1)20℃ 時(shí)， 10克食鹽溶解在 100克水中，所以 20℃ 時(shí)食鹽的溶解度是 10克。 對(duì)于 同一種溶質(zhì) 的溶液來(lái)說(shuō)，在 一定溫度 下，飽和溶液比不飽和溶液濃。 （ 2）如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小 ? 確定溫度 確定溶劑的量 確定狀態(tài)（達(dá)到飽和） 比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有： 蔗 糖 在 20ml10℃ 水中大約能溶解 7g氯化鈣 在 20ml10℃ 水中大約能溶解 40g硝酸銨 一般情況下，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也不同 。 加少量的溶質(zhì)， 不能溶解的 是飽和溶液。怎樣 定量 比較物質(zhì)的溶解能力呢？ 注意： (1)溶解度的單位： 克 /100克水 (2)溶解度值 越大 ，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力 越強(qiáng) (3)飽和溶液的質(zhì)量 =溶劑質(zhì)量（ 100g） +溶質(zhì)質(zhì)量（溶解度） (4)影響溶解度的主要因素是 溫度、溶劑和溶質(zhì)的種類 用 溶解度 來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力， 即：在 一定的溫度 下，某物質(zhì)在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的 質(zhì)量 （克），叫做該物質(zhì)在水中的溶解度。 溫度 （ ℃ ） 溶解度 （克 /100克水） 110 138 169 202 246 0 20 10 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/ g 200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溫度 /℃ .. . . . 硝酸鉀 .. .. 溶解度曲線 以 溫度 為橫坐標(biāo)， 溶解度 為縱坐標(biāo)，形象地表示出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。 （ 2） B點(diǎn)代表的含義是 ； （ 1） T2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ， （ 3） T2時(shí)甲的溶解度是 ___________，該溫度下向 150g水中加入 80g甲物質(zhì)，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），需加入 克甲或蒸發(fā) 克水，使其變?yōu)轱柡腿芤骸? （ ） ⑥ t ℃ 時(shí)， 10克某物質(zhì)溶解在 100克 水里恰好制成飽和溶液， t ℃ 時(shí) ,這種物質(zhì) 的溶解度就是 10。 活動(dòng) 比較不同物質(zhì)在溶解過(guò)程中的能量變化 實(shí)驗(yàn)表明，在溶質(zhì)溶解于水的過(guò)程中都伴隨著能量的變化，有些有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象，有些則溫度變化不明顯。則下列的說(shuō)法中正確的 是 （ ） A、加熱后一定是不飽和溶液 B、攪拌后加熱前一定是不飽和溶液 C、加熱后一定是飽和溶液 D、攪拌后加熱前一定是飽和溶液 D 右圖是 A、 B、 C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答 ① P點(diǎn)表示的意義是 t 2 時(shí)， C 物質(zhì)溶解度為 m克 ② Q點(diǎn)表示的意義是 t 1 時(shí)， A、 B、 C 三者的溶解度相等 ③ 溶解度受溫度影響最小的是 B ④ t 0 ℃ ， A、 B、 C三種物質(zhì)溶解度由大到小 的順序 A、 B、 C S T t 0 t 1 t 2 m n p C B A Q 0 ⑤ t0 的 A 的飽和溶液，當(dāng)溫度升到 t2 時(shí)，溶 液將 依然飽和 100 硼酸 硝酸銨 硝酸鈉 硝酸鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉
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