鹽類水解(第一輪)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】2021/6/16外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)組1本節(jié)主要內(nèi)容：一、鹽類的水解二、鹽類水解的應(yīng)用三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較2021/6/16外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)組2鹽類的水解是高考的熱點(diǎn)題型之一。在近年來(lái)的高考題中，突出對(duì)學(xué)生思維能力的考查，注

2025-05-10 21:28

鹽類的水解教學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】專業(yè)資料分享鹽類的水解（第一課時(shí)）【教材分析】“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的

2025-04-17 07:42

成都市實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校課件-化學(xué)-鹽類水解宋鋼-資料下載頁(yè)

【摘要】高中化學(xué)鹽類的水解高中化學(xué)第二冊(cè)第三章第三節(jié)【第一課時(shí)】高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位實(shí)驗(yàn)：測(cè)定醋酸鈉溶液、氯化銨溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液的酸堿性。高中化學(xué)待測(cè)液酸堿性醋酸鈉溶液氯化銨溶液氯化鈉溶液碳酸鈉溶液堿性酸性中性堿性高中化學(xué)

2025-01-14 10:39

鹽類的水解說(shuō)課材料-資料下載頁(yè)

【摘要】精品資源《鹽類的水解》說(shuō)課材料指導(dǎo)思想：課堂教學(xué)的核心是對(duì)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，課堂上要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，力求把研究性學(xué)習(xí)方式推廣到課堂教學(xué)中。一、教材分析：1．教材內(nèi)容《鹽類的水解》是高中化學(xué)（必修加選修）第二冊(cè)第三章第三節(jié)的內(nèi)容。2．教材

2025-08-04 04:11

水的電離-鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】一、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強(qiáng)電解質(zhì)。）二、弱電解質(zhì)的電離平衡：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。（1）決定性因素——弱電解質(zhì)的本性。（2）外因

2025-06-26 18:56

第1課時(shí)鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解。。。7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上說(shuō)法正確嗎？，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈

2024-11-24 15:26

鹽類的水解公開(kāi)課-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解公開(kāi)課教案孫汝香教學(xué)目的1、使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解議程式的書(shū)寫(xiě)和分析實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na

2025-06-28 06:50

鹽類的水解習(xí)題及答案-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類的水解練習(xí)題1、在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．無(wú)法判斷2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是?　A．NH4+＋2H2O?

2025-06-28 08:20

鹽類的水解練習(xí)及答案-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類水解習(xí)題及答案，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(

2025-06-28 05:12

2017人教版高中化學(xué)選修四332影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用word課后作業(yè)-資料下載頁(yè)

【摘要】高中化學(xué)3-3-2影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH＝。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水

2024-12-09 15:04

鹽類水解中三大守恒解析-資料下載頁(yè)

【摘要】［引入］電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。解此類型題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理”，即弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒原理。首先，我們先來(lái)研究一下解決這類問(wèn)題的理論基礎(chǔ)。一、電離平衡理論和水解平衡理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在；⑵多元弱酸的電離是分步的，主要

2025-06-29 03:40

第八章課時(shí)3鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】考點(diǎn)·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升課時(shí)3鹽類的水解1．理解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。水解程度的主要因素。。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。最新考綱考點(diǎn)·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟___

2024-11-24 12:18

鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)[人版]-資料下載頁(yè)

【摘要】......§【鹽類的水解（第一課時(shí)）】教學(xué)設(shè)計(jì)課題

2025-07-04 21:24

選修四第三章鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系c(H+)＞1

2025-01-07 06:55

公開(kāi)課鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】集體備課教案高2020級(jí)化學(xué)組章節(jié)名稱第三章第三節(jié)鹽類的水解學(xué)科化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)期上時(shí)間2018-5-24本節(jié)為第　1課時(shí)授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級(jí)中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)（必修加選修）化學(xué)第二冊(cè)參考資料：1、高考領(lǐng)航高二化學(xué)·上2、教材全解高二化學(xué)·上教學(xué)內(nèi)容分析1．

2025-04-16 23:24

高二化學(xué)：鹽類水解(留存版)

高二化學(xué)：鹽類水解-文庫(kù)吧

高二化學(xué)：鹽類水解-wenkub

高二化學(xué)：鹽類水解(已修改)