【摘要】衢州第二中學(xué)任志強第二單元溶液的酸堿性（化學(xué)反應(yīng)原理）衢州第二中學(xué)任志強酸堿性與人類生活（化學(xué)反應(yīng)原理）一、溶液的酸堿性與水的電離平衡移動條件改變C(H+)與C(OH-)相對大小溶液酸堿性平衡移動方向C(H+)變化C(OH-)變化
2024-11-18 15:34
【摘要】鐵架臺（帶鐵圈和鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯（兩個）、溫度計、試管（三支）、乙酸乙酯、火柴。2020年12月24日星期四陽谷二中：布如慧第三章烴的含氧衍生物醋酸乙酸CH3COOH一、羧酸：羧酸是羧基跟烴基直接相連的脂
2024-11-17 14:49
【摘要】金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色AuCu金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色2、有導(dǎo)電性金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色2、有導(dǎo)電性3、有導(dǎo)熱性金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈
2024-11-17 17:59
【摘要】長樂一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時）復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)
2024-11-17 15:29
【摘要】化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍：可逆反應(yīng)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能
2024-11-09 08:55
【摘要】(對應(yīng)學(xué)生用書P33)一、共點力的平衡共點力力的作用點在物體上的或力的交于一點的幾個力叫做共點力．能簡化成質(zhì)點的物體受到的力可以視為共點力平衡狀態(tài)物體處于狀態(tài)或狀態(tài)，叫做平衡狀態(tài)
2024-11-18 01:32
【摘要】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時）復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)
2024-11-10 00:02
【摘要】第2節(jié)醇和酚（一）一.教學(xué)內(nèi)容：第2節(jié)醇和酚（一）教學(xué)目的：1.能夠正確認識醇和酚，學(xué)會對醇的命名。2.了解碳原子的級數(shù)及醇的分類。3.熟悉醇的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。4.能夠找出醇發(fā)生不同類型反應(yīng)的斷鍵點、反應(yīng)產(chǎn)物及類型。二.重點、難點：醇的化學(xué)性質(zhì)預(yù)習(xí)提示
2024-12-09 00:45
【摘要】化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時物質(zhì)的分類[思考與交流]1、請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類，并與同學(xué)交流。2、請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。[歸納與整理]1我們可以發(fā)現(xiàn)分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該
2024-11-18 15:35
【摘要】高三實驗總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識一、儀器的使用一、儀器的使用1．反應(yīng)器和容器(1)可直接加熱類:試管,坩堝,蒸發(fā)皿(2)隔網(wǎng)可加熱類:燒杯,燒瓶,錐形瓶(3)不能加熱類:集氣瓶,試劑瓶,滴瓶啟普發(fā)生器一、儀器的使用
2024-11-19 15:07
【摘要】_______________的物理量.：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。：V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能______但含
2024-11-10 08:06
【摘要】第3講離子反應(yīng)【考綱點擊】、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念【考情預(yù)報】正誤判斷。。、除雜和推斷中的應(yīng)用。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見的酸和堿
【摘要】復(fù)習(xí)?什么是離子鍵？什么是離子化合物？?常見的陰離子有哪些？?常見的陽離子有哪些？?常見的離子化合物有哪些？離子鍵：陰陽離子間的靜電作用,(一般是由活潑金屬與非金屬形成)離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物-Ca2+K+Mg2+Na+Ba2+X2-OS2-
2024-11-18 01:31
【摘要】共價鍵活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氫分子的形成：
【摘要】金屬的冶煉磁鐵礦藍銅礦鈦合金金屬的冶煉自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)要考慮的問題礦石的富集合適的冶煉方法如何精煉鐵礦石的開采鐵礦石的種類磁鐵礦赤鐵礦冶煉方法的選擇
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