上科版高二化學(xué)氮的氧化物硝酸1-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 平均相對(duì)分子質(zhì)量最小 ） ， 則有以下關(guān)系： x+y= 3x+y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為： ( 30g 【 答案 】 (a+)mol 【 例 2】 (2020年上海市高考題 )銅和鎂的合金 ， 若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480 mL的 NO2氣體和 336 mL的 N2O4氣體 （ 氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） ， 在反應(yīng)后的溶液中 ， 加入足量的氫氧化鈉溶液 ， 生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A. B. C. D. B 【 解析 】 此題如單純用 Cu、 Mg分別與 HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量 ，那是相當(dāng)繁瑣的 ， 如用整體思維 ， 則沉淀的質(zhì)量為金屬 Cu、 Mg的質(zhì)量加上 OH的質(zhì)量 ， 由電子守 恒 知 : Cu 、 Mg 的 物 質(zhì) 的 量 之 和 為n(Cu,Mg) 2=+mol 2,n(Cu,Mg)=， 故沉淀的質(zhì)量為+( 2) 17g/mol=。 重點(diǎn)一、銅和硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) H2SO4提供 H+， NO3繼續(xù)與 Cu發(fā)生 3Cu + 8H＋ 2NO3 － = 3Cu2＋ + 2NO ↑ + 4H 2O Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體 為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是 NO。 冷 濃 HNO3 遇 Al ( Fe ) 鈍化 冷 濃 H2SO4 遇 Al ( Fe ) 鈍化 HNO3遇 Au 、 Pt不反應(yīng) ,王水則能溶解 HNO3遇 Z 反應(yīng) ,還原產(chǎn)物種類(lèi)多 u 小結(jié)： 王水：濃 HNO3和濃 HCl按體積比 1:3配制 得到 NO2 ，與稀 HNO3反應(yīng)得 NO,可以以此反應(yīng)制 NO2和 NO氣體。26《 氮的氧化物 硝酸 》 高考考點(diǎn) 本 節(jié)考點(diǎn)主要有： ①硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； ②硝酸的還原產(chǎn)物的判斷； ③ NO3－ 陷阱的設(shè)置 資料整理 : HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ） (A)C+濃 HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃 HNO3 BD ，從 理論上 看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 ( ) (A)Cu+濃 HNO3 (B)Cu+稀 HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO3 A 練習(xí) : 3． 下列各組離子在溶液中 ， 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） A． Al3+、 NO CO3 Na+ B． Fe2+、 H+、 NO Cl C． Fe3+、 Na+、 SCN、 Cl D． I、 H+、 Na+、 NO3 BD ,全部溶解后 ,共收集到氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( ) A. 103 mol B. 103 mol C. 103 mol D. 103 mol C 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無(wú)色、
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