高中物理第7章第1節(jié)物體是由大量分子組成的課件新人教版選修3-3-文庫吧在線文庫
【正文】 體積 。 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與估算 解析： (1) 每個(gè)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，即 m0＝MNA (2) 1m3的物質(zhì)中含有的分子的物質(zhì)的量為： n ＝1Mρ＝ρM 故 1m3的物質(zhì)中含有的分子數(shù)為： n 應(yīng)用 方案 1 取分子直徑 D ＝ 1 10－ 10m ，算出分子體積 V 1 ＝16π D3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣的體積 V ＝ abc ，算得空氣分子數(shù)為：n ＝VV 1＝6 abcπ D3 。 易錯(cuò)案例剖析 易錯(cuò)點(diǎn)： 將兩種分子模型混淆 案 例： 如果用 M 表示某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量， m 表示分子質(zhì)量，ρ 表示物質(zhì)的密度， V 表示摩爾體積， V ′ 表示分子體積， N 為阿伏加德羅常數(shù)，則下列關(guān)系中正確的是 ( ) A ．分子間距離 d ＝3V ′ B ．單位體積內(nèi)分子的個(gè)數(shù)為ρNM C ．分子的體積一定是MρN D ．物質(zhì)的密度一定是 ρ ＝mV ′ 易錯(cuò)分析： 本題易錯(cuò)選項(xiàng)及錯(cuò)誤原因分析如下： 易錯(cuò)選項(xiàng) 錯(cuò)誤原因 A、 C 誤認(rèn)為分子是緊密排列的，而實(shí)際上氣體分子間的距離大于分子直徑 D 物質(zhì)的密度是摩爾質(zhì)量 (質(zhì)量 )跟摩爾體積 (體積 )的比值，分子質(zhì)量跟分子體積的比值無實(shí)際意義 正確解答： 固體、液體分子是緊密排列的，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子直徑，故分子的直徑不一定等于分子間距離，A 錯(cuò)；分子的摩爾體積 V ＝Mρ，分子占有的空間一定是MρN，而不一定是分子的體積，單位體積內(nèi)分子的個(gè)數(shù)為ρNM， B 正確、C 錯(cuò)誤；物質(zhì)的密度 ρ ＝MV，而不是 ρ ＝mV ′， D 錯(cuò)誤。 解析： 方案 1 把實(shí)驗(yàn)室里的空氣分子看成是一個(gè)個(gè)緊挨在一起的 ，沒有考慮空氣分子之間的空隙，不符合實(shí)際情況。 答案： (1) MNA (2) ρN AM (3) Mρ (4) MρNA (海岳中學(xué) 2020～ 2020學(xué)年高二下學(xué)期期末 )能根據(jù)下列一組數(shù)據(jù)算出阿伏加德羅常數(shù)的是 ( ) A． 氧氣的摩爾質(zhì)量 、 氧氣分子的質(zhì)量 B． 水的摩爾質(zhì)量 、 水的密度及水分子的直徑 C． 氧氣的摩爾質(zhì)量 、 氧氣的密度及氧氣分子的直徑 D． 水分子的質(zhì)量和一杯水的質(zhì)量 、 體積 答案： AB 解析： 阿伏加德羅常數(shù) N A ＝M Am 0 ＝V A ρm 0 ， N A ＝M AρV 0 ( 只適用于固體、液體 ) ，所以 A 、 B 正確， C 、 D 錯(cuò)誤。 答 案： (1)1 10 (2)8 10 － 6 (3)7 10 － 10 點(diǎn)評： 油膜法測分子直徑，關(guān)鍵是獲得一滴油酸酒精溶液，并由配制濃度求出其中所含純油酸的體積，再就是用數(shù)格子法( 對外圍小格 “ 四舍五入 ” ) 求出油膜面積，再由公式 d ＝VS計(jì)算結(jié)果。 (2)固體 、 液體分子可視為球形 ， 分子間緊密排列可忽略間隙 。 (2)實(shí)際分子的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜 ， 分子間有空隙 ， 認(rèn)為分子是球形 ， 且一個(gè)緊挨一個(gè)排列 ， 是一種近似模型 ， 是對問題的簡化處理 。 (2)滴入油酸溶液時(shí) ， 一定要細(xì)心 ， 不要一下滴得太多 ， 使油膜的面積過大 。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1