新人教版高中化學(xué)必修1用途廣泛的金屬材料之一-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 要使用 MgAl合金。碳素鋼以碳的含量多少分類，小于 %的為低碳鋼， %～ %的為中碳鋼；大于 %的為高碳鋼。 (2)合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 (或非金屬 )一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此肯定是混合物。銅鋅合金制成的黃銅放入鹽酸中，質(zhì)量減輕，可以觀察到合金溶解并且有氣泡冒出，而黃金不溶于鹽酸中；黃金密度大，測(cè)定密度可以鑒別；高溫灼燒，黃金沒有變化，而銅鋅合金外觀上有變化。 【 解析 】 (1)Fe在純 O2中可以燃燒生成 Fe3O4 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 (2)氣流中主要是 C與 O2反應(yīng)生成的 CO2和過(guò)量的 O2，CO2+Ba(OH)2 ==== BaCO3↓+H 2O (3)依據(jù)方程式可知 C～ CO2～ BaCO3 12 197 x 5 g x= g 此鋼中含 C%= 為高碳鋼。設(shè)金屬 M在與稀硫酸反應(yīng)后顯 +2價(jià)，設(shè) 為混合金屬平均摩爾質(zhì)量，則有如下關(guān)系： M ～ H2 L 26 L MMM L , M 52( g / m ol )26 L ??則符合條件的可能組合有① Mg、 Fe；② Al、 Fe；③ Mg、Cu；④ Al、 Cu，共 4種，故答案為 C。解答時(shí)一方面要注意銅的性質(zhì)穩(wěn)定、不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。有關(guān)的離子方程式是： _____________________。 ( ) 【 解析 】 選 D。加過(guò)量的酸與堿后仍有部分固體組分不溶，據(jù)此可排除 A、 D。 【 解析 】 方法一是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟繁瑣，方法三不僅實(shí)驗(yàn)步驟復(fù)雜，還會(huì)生成有污染的 NO、 NO2等氣體，所以方法二是最簡(jiǎn)單的；其他的鑒別方法可根據(jù)黃銅中有 Zn、 Al等金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，或根據(jù)其撞擊聲音的不同。 【 解析 】 本題信息量大，務(wù)必對(duì)信息進(jìn)行歸納。 因?yàn)?%%2%,所以該鐵合金為鋼。 高溫 △ g的鐵合金放入錐形瓶中，向錐形瓶中加入 g稀 H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀 H2SO4，鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)），測(cè)得生成 H2的質(zhì)量為 g。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)的還原劑是 ________。 方法二：根據(jù)銅能與 O2反應(yīng)，而黃金不與 O2反應(yīng)，利用灼燒的方法加以區(qū)別。 A項(xiàng)：鐵合金中含有非金屬元素 C； B項(xiàng)： 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2； C項(xiàng)：鐵形成合金后其化學(xué)性質(zhì)不變，鐵合金中的鐵仍然能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)； D項(xiàng)：鍍鋅鐵板中金屬Zn比 Fe活潑，若發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵被保護(hù)，鋅被腐蝕。 【 解析 】 Al、 Mg、 Cu、 Si的合金溶于鹽酸后得到 AlCl MgCl2的溶液，在其中加入足量 NaOH，將 AlCl3轉(zhuǎn)變?yōu)? NaAlO2，然后向 NaAlO2中通入足量 CO2來(lái)制取 Al(OH)3，再 將 Al(OH)3經(jīng)洗滌、烘干、灼燒制得 Al2O3，通過(guò)測(cè)量 Al2O3 的質(zhì)量來(lái)確定原樣品中鋁的質(zhì)量，從而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 若 (2)中 NaOH不足，使 Al3+不 能完全沉淀，結(jié)果偏低， (4)中濾渣不洗滌，會(huì)附著其他 離子使 Al(OH)3質(zhì)量偏大，結(jié)果偏高。 (3)根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際，選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： ___________
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