新人教版化學(xué)選修4高中原電池之三-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 H2SO4 Zn Zn （ 1） 石墨 石墨 H2SO4 （ 2） H2SO4 Zn 石墨 （ 3） Zn Cu H2SO4 （ 4） CuSO4 Zn Cu （ 5） C2H5OH Zn Cu （ 6） Zn Cu ZnSO4 CuSO4 （ 7） ?理論上應(yīng)看到只在銅片上有大量氣泡，實(shí)際上鋅片上也有大量氣泡產(chǎn)生，這是什么原因?qū)е碌哪兀? ?最終又會(huì)造成什么后果？怎樣避免和克服呢？ A 稀 H2SO4 鋅片 銅片 想一想 ？ 提出問(wèn)題： 上圖是將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源， 不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí) 際應(yīng)用 。 （ 3）兩極相連形成 閉合 電路。 實(shí)驗(yàn)三（書(shū) 71頁(yè)實(shí)驗(yàn) 41） 實(shí)驗(yàn)探索 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 分析 ：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？ 有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)電路。 在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是 靠離子遷移完成 的。 把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電極 X的材料是 ； 電解質(zhì)溶液 Y是 ； (2)銀電極為電池的 極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。如在鐵器表面鍍鋅。 (3)比較金屬腐蝕的快慢 原電池原理應(yīng)用： 在某些特殊的場(chǎng)所 , 金屬的電化腐蝕是不可避免的 , 如輪船在海中航行時(shí) , 為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強(qiáng)的金屬如 Zn。 4)木屑的作用是 。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。若 a、 b相連時(shí)， a為負(fù)極； c、 d相連時(shí)，電流由 d到 c； a、 c相連時(shí)， c極產(chǎn)生大量氣泡， b、 d相連時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向 b極移動(dòng)。 (2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反 ?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象． 答：____________________________________________________。 2. 原電池在放電時(shí)，負(fù)極上的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，而氧化劑從正極上得到電子，兩極之間再通過(guò) 鹽橋 及原電池內(nèi)部溶液中的陰、陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路 構(gòu)成有穩(wěn)定電流的閉合回路。 二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理 （ 1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。 鹽橋的作用： （ 1）使整個(gè)裝置 構(gòu)成通路 ，代替兩溶液直接接觸 。 研討一 】 讓鋅片與稀硫酸 不直接接觸 ZnSO4溶液 H2SO4溶液 Zn Cu A ？ 改進(jìn) 如何改進(jìn)原電池裝置？ 稀硫酸 Cu Zn A 【 觀察與思考 】 【 結(jié)論 1】 改進(jìn)后的原電池裝置 提高了能量轉(zhuǎn)換率 ZnSO4溶液 H2SO4溶液 Zn Cu
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