【正文】 氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量 1： 2 反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫； D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅需要保留化學(xué)式． 解答： 解： A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故 A錯誤； B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為： HCO3﹣ +H+=H2O+CO2↑，故 B 錯誤； C．向 Ba（ OH） 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好為中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量 1： 2 反應(yīng)，正確的離子方程式為： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ =BaSO4↓+2H2O，故 C 錯誤； D． Cu（ OH） 2加入 H2SO4，氫氧化銅需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為： 2H++Cu（ OH）2=Cu2++2H2O，故 D 正確； 故選 D． 點評： 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為 2020 屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等． 14．已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原 成 Co2+，且 Co2O Cl FeCl I2的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是 ( ) A． Cl2通入 FeI2溶液中，可存在反應(yīng) 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B． 每 1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成 Co2+時轉(zhuǎn)移 2 mol e﹣ C． FeCl3溶液能使淀粉﹣ KI 試紙變藍 D． I2具有較強的氧化性，可以將 Co2+氧化成 Co2O3 考點： 氧化性、還原性強弱的比較． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： A．根據(jù)物質(zhì)的氧化性強弱確定反應(yīng)方程式是否正確； B． Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+； C．根據(jù)氯化鐵和碘的氧化性強弱判斷氯化鐵能否氧化碘離子而得到碘單質(zhì)，如果能得到碘單質(zhì)，則淀粉碘化鉀試紙就能變藍，否則不能變藍； D．根據(jù) Co2O3和 I2的氧化性強弱判斷碘能否氧化 Co2+． 解答： 解： A． Cl FeCl I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入 FeI2溶液中，氯氣先氧化鐵離子后氧化碘離子，所以不可能存在反應(yīng) 3Cl2+6FeI2═ 2FeCl3+4FeI3，故 A錯誤； B． Co2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成 Co2+，所以每 1 mol Co2O3在酸性溶液 中被還原生成 Co2+時轉(zhuǎn)移 2 mol e﹣ ，故 B 錯誤； C．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以氯化鐵溶液能使淀粉﹣ KI 試紙變藍，故 C 正確； D． Co2O3的氧化性大于 I2，所以 Co2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將 Co2+氧化成Co2O3，故 D 錯誤； 故選 C． 點評： 本題考查氧化性強弱比較，為高頻考點，明確根據(jù)氧化性大小確定物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大． 15．粗鹽中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42﹣ 及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽 提純的步驟有： ①加入過量的 Na2CO3溶液； ②加入過量的 BaCl2溶液； ③加入過量的 NaOH溶液； ④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是 ( ) A． ⑤①③②④⑥⑦ B． ⑤①②③⑥④⑦ C． ⑤③①②⑥④⑦ D． ⑤③②①⑥④⑦ 考點： 化學(xué)實驗操作的先后順序． 分析： 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除 Fe3+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉． 解答： 解：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)： Mg2+、 Ca2+、 Fe3+、 SO42﹣ 時，可以加入過量 NaOH（去除鎂離子和鐵離子）： Mg2++2OH﹣ =Mg（ OH） 2↓， Fe3++3OH﹣ ═ Fe（ OH） 3↓； 加入過量 BaCl2（去除硫酸根離子）： SO42﹣ +Ba2+=BaSO4↓；加入過量 Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）： Ca2++CO32﹣ =CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的 pH 等于 7 后蒸發(fā)即可． 故選 D． 點評： 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，要注意除雜質(zhì)的順序，題目難度不大． 16．將一定質(zhì)量的 a、 b、 c、 d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．下列說法錯誤的是 ( ) 物 質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測 A． a 和 b 是反應(yīng)物， d 可能是催化劑 B． 反應(yīng)后 a 物質(zhì)的質(zhì)量為 C． c 物質(zhì)中元素的種類，一定和 a、 b 二種物質(zhì)中元素的種類相同 D． 若物質(zhì) a 與物質(zhì) b的相對分子質(zhì)量之比為 2﹕ 1，則反應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為 2﹕ l 考點： 質(zhì)量守恒定律；催化劑的作用． 專題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． AB、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后 c 質(zhì)量增加了 克，是生成物； b質(zhì)量減少了 克，是反應(yīng)物； d 質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反應(yīng)物還少 ﹣ =，所以 a 是反應(yīng)物，反應(yīng)后物質(zhì) a的質(zhì)量 為 ﹣ =，反應(yīng)物是 a 和 b，生成物是 c． C、 c 物質(zhì)中元素的種類，一定等于 a、 b 二種物質(zhì)中元素的種類； D、物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的質(zhì)量比為 ： =4： 1，從而可以解答． 解答： 解： A、由表格信息可知反應(yīng)后 c 質(zhì)量增加了 克，是生成物； b 質(zhì)量減少了 克，是反應(yīng)物； d 質(zhì)量不變，可能是做催化劑， 也可能是雜質(zhì)．反應(yīng)物還少 ﹣ =克，所以 a 是反應(yīng)物，故 A正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的 a 質(zhì)量為 ﹣ = 克，所以反應(yīng)后物質(zhì) a 的質(zhì)量 為﹣ =，故 B 錯誤； C、反應(yīng)物是 a 和 b，生成物是 c，所以是化合反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 c物質(zhì)中元素的種類，一定等于 a、 b 二種物質(zhì)中元素的種類；故 C 正確； D、物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的質(zhì)量比為 ： =4： 1，物質(zhì) a與物質(zhì) b的相對分子質(zhì)量之比為 2﹕ 1，所以反應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為 2﹕ l，故 D 正確． 故選： B． 點評： 考查質(zhì)量守恒定律，難度中等，認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細推敲，即可求解． 17．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的 是 ( ) A． 常溫常壓下， g Na 變成 Na2O2時，失去 個電子 B． 常溫常壓下， 32 g氧氣和 32 g臭氧都含有 2NA 個氧原子 C． 500 mL mol/L NaOH 溶液中含有 NA 個 Na+離子 D． 在 20℃ 、 105Pa時， L 氮氣含有 NA 個氮原子 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?+1 價來分析； B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成； C、求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 1mol氫氧化鈉中含 1mol鈉離子來分析 ； D、 20℃ 、 105Pa時，氣體摩爾體積大于 ． 解答： 解： A、 ，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?+1 價，故 去 個，故 A錯誤； B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故 32g氧氣和 32g臭氧中所含的氧原子的物質(zhì)的量均為n= =2mol，即 2NA 個，故 B