山東省濰坊市20xx-20xx學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題word版含答案-文庫吧在線文庫
【正文】 于侯氐制純堿 C02的循環(huán)利用 11． ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g) C(s) ?H 0，按不同配比充入 A、 B，達(dá)到平衡時容器中 A、 B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列說法中正確的是 A． ToC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 4 B． c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行 C．若 c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于 ToC D． ToC時，直線 cd 上的點均為平衡狀態(tài) 12. 已知 :鎂電池的總反應(yīng)為 xMg+Mo3S4 充電 放電 MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應(yīng)為 2Li+S 充電 放電 Li2S。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。 (2)z、 w為短周期相鄰元素， w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則 w在元素周期表中的位置為 ______________。 ① a極為電池的 ________(填“正”或“負(fù)” )極。 (2)實驗時應(yīng)先點燃 _________(填“ A”或“ C” )處酒精燈。 mol－ 1。 ③若將達(dá)到平衡狀態(tài) A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為 KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為 ，理論上通過外電路的電子最多為 mol。 (2) 甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用 CO和 H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 16． （ 16分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測 6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（ AQI）， SO NO2和 CO是其中 3項中的污染物。興趣小組同學(xué)用下圖所示裝置 (可以重復(fù)選用 )制備氮化鎂。則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ___________。下列判斷不正確的是 A. n(Na+):n(Cl)可能為 14:11 NaOH反應(yīng)的氮?dú)庖欢? mol n mol,則 ≤ n ≤ D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能為 11:1:2 5．四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中 M元素原子最外層電子數(shù)與
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